Question

實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無(wú)色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w224 mL。

②另取15.00 mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w112 mL。

上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則根據(jù)上述操作及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：

(1)寫出上述過(guò)程中①所涉及反應(yīng)的離子方程式：___________________________________；②所涉及反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

(2)甲是____________，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為____________ mol·L^-1，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ mol·L^-1。(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不計(jì))

Answer 1

(1)+2H⁺CO₂↑+H₂O

+H⁺，+H⁺CO₂↑+H₂O

(2)鹽酸  0.8  1.0

解析：當(dāng)鹽酸足量時(shí)，兩種操作所得氣體一樣多，現(xiàn)在操作②所得氣體少，說(shuō)明鹽酸不足，并且可以確定甲為鹽酸，乙為Na₂CO₃溶液。

①操作中Na₂CO₃過(guò)量

Na₂CO₃+2HCl2NaCl+CO₂↑+H₂O

               2 mol             22.4 L

              0.02 mol         0.224

c(HCl)==0.8 mol·L^-1

②操作中反應(yīng)分兩步進(jìn)行

Na₂CO₃  +  HClNaCl+NaHCO₃

0.015 mol   0.015 mol

NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O

        1 mol         22.4

        0.005 mol      0.112 L

c(Na₂CO₃)==1.0 mol·L^-1