Question

【題目】下列說法錯誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]

③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=l0－amol·L－1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO32－)均增大

⑤濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a ＞b＞c

⑥NaHSO3溶液顯酸性,c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(SO32－)

⑦常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)－c(OH－)=c(X－)－c(HX)

A. ②④⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ①③⑤⑥ D. ②⑤⑥⑧

Answer 1

【答案】D

【解析】

①NaHCO3溶液加水稀釋，促進HCO3-的水解；
②2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]，不符合物料守恒關(guān)系；
③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，生成氯化銨，銨根離子水解，促進水的電離；
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，鈉離子的濃度增大，引入氫氧根離子，抑制亞硫酸根離子的水解；
⑤a、NH4HSO4溶液中H+抑制銨根離子的水解，銨根離子的濃度最大；b、NH4HCO3溶液中碳酸氫根對銨根離子的水解具有促進作用，銨根離子的濃度最小；c、NH4Cl溶液中氯離子對銨根離子的水解沒有影響；
⑥NaHSO3溶液顯酸性，亞硫酸氫根離子的電離大于水解；
⑦常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，結(jié)合電荷守恒分析判斷離子難度大小；
⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，HX電離程度大于X－離子水解程度。

①NaHCO3溶液加水稀釋，促進HCO3-的水解，相對來說，鈉離子的濃度比碳酸氫根的濃度減小的慢些，所以c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大，故①正確；
②濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，根據(jù)物料守恒有：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]，故②錯誤；
③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，生成氯化銨，銨根離子水解，促進水的電離，溶液的pH=a，那么c(H+)=c(OH－)=l0－amol·L－1，故③正確；
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，鈉離子的濃度增大，引入氫氧根離子，抑制亞硫酸根離子的水解，所以c(Na+)、c(SO32－)均增大，故④正確；
⑤濃度相等的a、NH4HSO4溶液中H+抑制銨根離子的水解，銨根離子的濃度最大；b、NH4HCO3溶液中碳酸氫根對銨根離子的水解具有促進作用，銨根離子的濃度最��；c、NH4Cl溶液中氯離子對銨根離子的水解沒有影響，所以c(NH4+)：①③②，故⑤錯誤；
⑥NaHSO3溶液顯酸性，亞硫酸氫根離子的電離大于水解，因為弱電解質(zhì)的電離和水解程度微弱，所以有c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－) ＞c(OH－)，故⑥錯誤；
⑦常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝c(CH3COO－)= 0.1 mol·L－1>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)= 10-7mol·L－1，，故⑦正確；
⑧0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(X－)+c(OH-)

，c(H+)- c(OH-)=c(X－)- c(Na+)，因為HX發(fā)生電離，所以c(HX)與c(Na+)不相等，c(H+)－c(OH－)=c(X－)－c(HX)不成立，故⑧錯誤。
綜合以上分析，②⑤⑥⑧錯誤。
故答案選D。