【題目】(1)下列離子方程式中,只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是________。(填序號)

FeCu2=Fe2Cu

Ba22OH2HSO42-=BaSO4↓+2H2O

Cl2H2O=HClHClO

CO32-2H=CO2↑+H2O

AgCl=AgCl

(2)在下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是________,HCl作氧化劑的是________

CaCO32HCl=CaCl2CO2↑+H2O

Fe2HCl=FeCl2H2

PbO24HCl() PbCl2Cl2↑+2H2O

KClO36HCl() KCl3Cl2↑+3H2O

CuO2HCl=CuCl2H2O

(3)在橫線上補(bǔ)充所需的離子或分子,并配平方程式。

PFeOCaOCa3(PO4)2Fe ______

Mn2ClO3-H2O=MnO2↓+Cl2↑+________

(4)按要求分別用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。

3NO2H2O=2HNO3NO(雙線橋)____________

8NH36NO27N212H2O(單線橋)______

(5)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時,有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行,結(jié)果沒有觀察到膠體,請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因:

①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒有觀察到________,其原因是________________。

②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水,而是用自來水,結(jié)果會______,原因是______________。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長時間加熱,結(jié)果會____________,原因是___________________

【答案】 ③④ 2 P+5 FeO+3 CaO Ca3(PO4)2+5 Fe 5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ 紅褐色液體 FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3膠體微粒太少 生成紅褐色沉淀 自來水中含有電解質(zhì),膠體發(fā)生聚沉 生成紅褐色沉淀 長時間加熱,膠體發(fā)生聚沉

【解析】

(1)根據(jù)各離子反應(yīng)的反應(yīng)物代表的物質(zhì)分析判斷;

(2)在化學(xué)反應(yīng)中HCl作氧化劑,說明HCl中元素在反應(yīng)中化合價降低;作還原劑時,所含元素化合價應(yīng)升高,據(jù)此分析解答;

(3)根據(jù)得失化合價升降守恒配平方程式;

(4)根據(jù)化合價的變化分析判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù),再根據(jù)要求分析書寫轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目;

(5)按照氫氧化鐵膠體的制備方法結(jié)合膠體的性質(zhì)分析解答。

(1)Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng),表示一類反應(yīng),故①不選;

Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O表示氫氧化鋇與可溶性硫酸氫鹽或者硫酸反應(yīng),表示一類反應(yīng),故②不選;

Cl2+H2O═H++Cl-+HClO表示氯氣與水反應(yīng),只表示一個反應(yīng),故③選;

CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng),表示一類反應(yīng),故④不選;

Ag++Cl-═AgCl↓表示硝酸銀與可溶性鹽酸或氯化物反應(yīng),表示一類反應(yīng),故⑤不選;

只表示一個反應(yīng)的是③,故答案為:③;

(2)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O反應(yīng)中各元素化合價都不變,屬于非氧化還原反應(yīng);

Fe2HCl=FeCl2H2H元素化合價降低,被還原,HCl為氧化劑;

PbO24HCl() PbCl2Cl22H2O Cl元素化合價升高,被氧化,反應(yīng)中HCl為還原劑;

KClO36HCl() KCl3Cl23H2O中,KClO3為氧化劑,HCl為還原劑;

CuO2HCl=CuCl2H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng);

HCl作還原劑的是③④,HCl作氧化劑的是②;故答案為:③④;②;

(3)PFeOCaOCa3(PO4)2Fe中元素的化合價變化為:P→Ca3(PO4)2,磷元素由0→+5價,一個磷原子失5個電子;FeO→Fe,鐵元素由+2→0價,一個 FeO2個電子,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等,所以其最小公倍數(shù)為10,故 P的計(jì)量數(shù)為2,FeO的計(jì)量數(shù)為5,其它元素根據(jù)原子守恒配平,所以該方程式為2 P+5 FeO+3 CaO Ca3(PO4)2+5 Fe,故答案為:2 P+5 FeO+3 CaO Ca3(PO4)2+5 Fe;

Mn2轉(zhuǎn)化為MnO2,失去2個電子,ClO3-轉(zhuǎn)化為氯氣,得到10個電子,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等,故 Mn2的計(jì)量數(shù)為5,ClO3-的計(jì)量數(shù)為2,結(jié)合原子守恒,還缺少H+,所以反應(yīng)的方程式是:5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+,故答案為:5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+;

(4)3NO2H2O===2HNO3NO反應(yīng)中,只有氮原子化合價變化,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故答案為:

②在反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O中,NH3→N2,化合價變化為-3→0價,NH3是還原劑,失8×3e-,NO2→N2,化合價變化為+4→0NO2是氧化劑,得6×4e-,可表示為,故答案為:

(5)①實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為:向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色,將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少,無紅褐色,故答案為:紅褐色液體;FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3膠體微粒太少;

②自來水生產(chǎn)時需向水中通入氯氣,氯氣遇水會產(chǎn)生次氯酸HClO,用于消毒,同時生成鹽酸,鹽酸、HClO電解質(zhì)電離生成的陰離子Cl-、ClO- 中和了 Fe(OH)3 膠粒所帶的正電荷,使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀,故答案為:生成紅褐色沉淀;自來水中含有電解質(zhì),膠體發(fā)生聚沉;

③制備氫氧化鐵膠體時,當(dāng)溶液呈紅褐色時應(yīng)停止加熱,否則生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉,形成紅褐色沉淀,故答案為:生成紅褐色沉淀;長時間加熱,膠體發(fā)生聚沉。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 0.1 mol H20.1 mol I2在密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)等于0.2 NA

B. 向密閉容器中充入2 mol NO2一段時間后,容器中的分子數(shù)為2 NA

C. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H數(shù)目為0.3 NA

D. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4數(shù)目為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。

(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中,每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個。

(2)該晶體結(jié)構(gòu)中,元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是__.該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為__。

(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a,b,c,晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦離子之間的距離)為dnm(1nm=10﹣9m),則該晶體的密度為__g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 1mol克利貝特與足量的Na反應(yīng)能生成22.4L的H2

B. 物質(zhì)X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)

C. 1mol物質(zhì)X最多可以與含2mol Br2的溴水反應(yīng)

D. 用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2AgNO3溶液的反應(yīng)。

1)實(shí)驗(yàn)一:用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反應(yīng),得到無色溶液A和白色沉淀B。

①濃H2SO4Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________

②試劑a____________。

2)對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出:沉淀B可能為Ag2SO3Ag2SO4或兩者混合物。(資料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3難溶于水)

實(shí)驗(yàn)二:驗(yàn)證B的成分

①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式:__________。

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3,進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑,可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是__________

3)根據(jù)沉淀F的存在,推測的產(chǎn)生有兩個途徑:

途徑1:實(shí)驗(yàn)一中,SO2AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,隨沉淀B進(jìn)入D。

途徑2:實(shí)驗(yàn)二中,被氧化為進(jìn)入D。

實(shí)驗(yàn)三:探究的產(chǎn)生途徑

①向溶液A中滴入過量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有________:取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由:_______。

②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論:__________。

4)實(shí)驗(yàn)一中SO2AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________

5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,SO2AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時間,有Ag生成。

6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論:__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈉晶體為體心立方晶胞,實(shí)驗(yàn)測得鈉的密度為ρ(g·cm-3)。已知鈉的相對原子質(zhì)量為a,阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol-1),假定金屬鈉原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定溫度下,反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023

D. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH可通過下式估算:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有前四周期A,B,C,D,E、X六種元素,已知B,C,D,E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小,其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍.X原子的M能層上有4個未成對電子.請回答下列問題:

(1)寫出C,D,E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__。

(2)A原子與B,C,D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__,根據(jù)價層電子對互斥理論預(yù)測BA2D的分子構(gòu)型為__。

(3)某藍(lán)色晶體,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個BC.與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上,根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為____(用最簡正整數(shù)表示)。

(4)科學(xué)家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似(如右圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù):判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是__,MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2﹣__個。

(5)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好,離子型氧化物V2O5和Cr2O3中,適合作錄音帶磁粉原料的是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol·L1Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32)+c(HCO3)]

③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1鹽酸,恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=l0amol·L1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(SO32)均增大

⑤濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a >b>c

NaHSO3溶液顯酸性,c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(OH)>c(SO32)

⑦常溫下,CH3COONaCH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na)=0.1 mol·L1]:c(Na)=c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)

pH=3.60.1mol/L HX0.1mol/L NaX的混合溶液中,c(H+)-c(OH)=c(X)-c(HX)

A. ②④⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ①③⑤⑥ D. ②⑤⑥⑧

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