【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某變廢為寶學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅晶體的路線:

回答下列問題:

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

得到濾渣1的主要成分為________________。

(2)第②步加入H2O2的的離子方程式為______________________________________;使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________;調(diào)節(jié)pH所產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式為______、______。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設(shè)計了三種方案:

上述三種方案中,可行方案是______,其中不可行方案的原因是______________________。

【答案】Cu+4HNO3()== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 Aupt H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 綠色環(huán)保,無污染物產(chǎn)生 Al(OH)3 Fe(OH)3 加熱蒸干或加濃硫酸吸水 乙和丙 甲中無法除去Fe3+

【解析】

(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱,Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+、Al3+、Cu2+;所以濾渣1 的成分是Pt和Au,濾液1中的離子是Fe2+、Al3+、Cu2+;銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅,據(jù)此寫出反應(yīng)方程式;
(2)過氧化氫具有氧化性且被還原為水,無雜質(zhì)無污染;過氧化氫把亞鐵離子氧化為鐵離子易于沉淀除去,調(diào)節(jié)溶液pH目的是鐵離子和鋁離子全部沉淀;

(3) 步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水或加濃硫酸吸水;

(4) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案過程分析制備晶體中是否含有雜質(zhì),使用的試劑作用,原料的利用率,原子利用率等因素分析判斷。

(1) 稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+、Al3+、Cu2+;所以濾渣1 的成分是Pt和Au,濾液1中的離子是Fe2+、Al3+、Cu2+Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+4HNO3()== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2;綜上所述,本題答案是:Cu+4HNO3()== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2Aupt 。

(2) 步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ;過氧化氫做氧化劑被還原后為水,不引入雜質(zhì),對環(huán)境無污染,綠色環(huán)保;調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子和鋁離子全部沉淀后過濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和濾液硫酸銅;綜上所述,本題答案是:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ;綠色環(huán)保,無污染物產(chǎn)生;Al(OH)3 ;Fe(OH)3。
(3) 步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水或加濃硫酸吸水 ; 因此,本題正確答案是加熱脫水或加濃硫酸吸水。
(4)甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁,冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì);
乙方案先在濾渣中加H2SO4,生成Fe2(SO4)3Al2(SO4)3再加Al粉和Fe2(SO4)3反應(yīng)生成Al2(SO4)3,對濾液進(jìn)行蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體;
丙方案先在濾渣中加NaOHAl(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2,再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體;

所以上述三種方案中甲方案制得的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì),不可行,乙和丙可行;因此,本題正確答案是: 乙和丙;甲中無法除去Fe3+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 100mL l mol·L-1KClO溶液中,陰離子的數(shù)目大于0.1NA

B. 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H共價鍵的數(shù)目為2NA

C. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D. 含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是資源的寶庫:合理利用海水資源是當(dāng)今是世界研究的重點(diǎn)課題。結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題:

(1)列舉一項海水中的能源:__________ ,海水中儲量最大的資源是________ ,獲得該資源最古老的方法是____________。

(2)海水中還有大量NaCl,MgCl2等鹽類物質(zhì),從海水中獲得純凈NaCl的分離提純方法有過濾、______。

(3)目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:

提示: MgCl2晶體的化學(xué)式為MgCl26H2O; MgO的熔點(diǎn)為2852℃,無水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃。

①操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。

②用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為:_____________________。

(4)粗鹽提純后的的鹵水中含有大量的溴,從中提取溴的部分過程如下:

實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品已被保護(hù),夾持裝置已略去)

A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示) __________________________________________;

A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是______________________________________;

B裝置中b氣體是SO2,目的是吸收富集Br2,此處離子方程式為___________________________________

④向B裝置中再次通入Cl2得到單質(zhì)溴,對液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。蒸餾應(yīng)該選擇下列儀器_____(填序號) 。

。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣與下列物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是(  )

A.氫氣B.金屬鈉C.氯化鐵D.硫酸亞鐵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于組成生物體的化學(xué)元素,下列敘述不正確的是

A. 組成生物體的化學(xué)元素,可以分成大量元素和微量元素

B. 組成不同生物體的化學(xué)元素不僅種類大體相同含量也基本相同

C. 組成生物體的化學(xué)元素,沒有一種是生物界所特有的

D. 組成玉米和家兔的最基本元素都是碳

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高聚物H可用于光刻工藝中,作抗腐蝕涂層。下面是高聚物H的合成路線:

.反應(yīng)③屬于加聚反應(yīng) .D屬于高分子化合物,

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)⑤的條件是_______________;E的分子式為__________________

(2)C中含有的官能團(tuán)的名稱是________________ ;

(3)芳香烴MA的實(shí)驗(yàn)式相同,經(jīng)測定M的核磁共振氫譜有5組峰且峰面積比為1:1:2:2:2,M的結(jié)構(gòu)簡式為_____________ ;推測M可能發(fā)生的反應(yīng)類型是___________;(寫出一種即可)

(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___________________________________________________ ;

(5)DG反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為___________________________________________

(6)G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)的芳香族化合物還有__________(不考慮立體異構(gòu))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化,化學(xué)方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A. 圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+2I===2Fe2+I(xiàn)2

C. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問題:

1B的結(jié)構(gòu)簡式為______,D 的化學(xué)名稱為______。

2的反應(yīng)類型分別為____________。

3E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。

4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

5)芳香化合物FC的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石墨烯鋰硫電池是一種高容量、長循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池,其工作原理如圖所示,電池反應(yīng)為2Li+nSLi2Sn。下列說法錯誤的是

A. 放電時,Li+向正極移動

B. 充電時,A電極連接直流電源的正極

C. 充電時,每生成nmolS,外電路中流過2nmol電子

D. 放電時,正極上可發(fā)生反應(yīng)2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案