【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 100mL l mol·L-1KClO溶液中，陰離子的數(shù)目大于0.1NA

B. 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H共價鍵的數(shù)目為2NA

C. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等

D. 含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應，轉移的電子數(shù)等于0.2NA

【答案】D

【解析】

A、次氯酸根離子水解陰離子增多，ClO-+H2OHClO+OH-，100mL1mol/LKClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，選項A正確；

B、14g乙烯和丙烯混合氣體含有CH2物質的量為=1mol，含有C-H共價鍵的數(shù)目為2NA，選項B正確；

C、5.6g鐵物質的量==0.1mol，6.4g銅物質的量==0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應，銅恰好反應，鐵過量，所以反應過程中轉移的電子數(shù)相等，都為0.2NA，選項C正確；

D、濃硝酸與銅反應生成NO2，隨著反應的進行HNO3濃度變小，稀硝酸與銅反應生成NO，含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應，轉移的電子數(shù)大于0.2NA，選項D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2轉移電子數(shù)為4NA

B. 0.1mol H2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應，容器內分子總數(shù)為0.2NA

C. 1mol NaHSO4熔融時電離出的陽離子數(shù)目為2NA

D. S8分子結構如圖，1mol該分子中含有S—S鍵個數(shù)為7NA

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【題目】一定溫度下，在一容器內進行某一反應，M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，則下列敘述中，正確的是( )

A. 反應的化學方程式一定為2MN

B. 時，逆反應速率一定大于正反應速率

C. 時，反應達到了化學平衡狀態(tài)

D. 時，正反應速率等于逆反應速率

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【題目】化學家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是

三星烷 四星烷 五星烷

A. 它們之間互為同系物

B. 六星烷的化學式為C18H24

C. 三星烷與丙苯互為同分異構體，四星烷與互為同分異構體

D. 它們的一氯代物均只有兩種，而三星烷的二氯代物有四種

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【題目】下列有關長周期的說法正確的是(　　)

A.每一長周期均有18種元素B.每一長周期均只由主族與副族元素構成

C.元素是金屬元素D.均含有過渡元素

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【題目】葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計），某研究小組設計了如下實驗（已知還原性：SO32->I->Cl-）。下列說法不正確的是

A. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性

B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出

C. 若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液

D. 若試劑A選擇堿液，調節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對應字母)；

(2)能夠發(fā)生加成反應的烴有________種；

(3)G的一氯代物有________種；E的二氯代物有_________種；

(4)寫出C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式______________________；

(5)寫出F與濃硝酸和濃硫酸反應的化學方程式________________________。反應類型為_______

現(xiàn)有上面A、B、C三種有機化合物：(以下均用結構簡式作答)

(6)同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是_____。

(7)等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。

(8)在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

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【題目】利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（）

A. 電流從左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數(shù)為0.8NA

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【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：

(1)第①步Cu與酸反應的化學方程式為_______________________________________；

得到濾渣1的主要成分為________________。

(2)第②步加入H2O2的的離子方程式為______________________________________；使用H2O2的優(yōu)點是______________________________________________；調節(jié)pH所產(chǎn)生的沉淀的化學式為______、______。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，可行方案是______，其中不可行方案的原因是______________________。

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