【題目】碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液。生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g)．其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)，反應(yīng)物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的關(guān)系如下圖所示．三種反應(yīng)物配比分別為1:1，2:1，3:1．下列說法不正確的是( )

A.該反應(yīng)△H ＞ 0

B.R1對應(yīng)的反應(yīng)物配比為3:1

C.650℃，反應(yīng)物配比為1:1時，平衡常數(shù)K = 6

D.該反應(yīng)為取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．在其它條件不變的情況下，升高溫度，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理。升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動。所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)。該反應(yīng)△H ＞ 0，正確。

B．該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，在其它條件不變的情況下，增加某一反應(yīng)物的比例，可以提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而它本身的轉(zhuǎn)化率反而降低。所以可增大反應(yīng)物中C2H5OCOOC2H5的濃度（或比例）來提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率。由于R1的轉(zhuǎn)化率最高，所以R1對應(yīng)的反應(yīng)物配比為3:1，正確。

C．650℃，反應(yīng)物配比為1:1時，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率α為60％．設(shè)容器的容積為VL，則開始時各物質(zhì)的濃度為：C(C2H5OCOOC2H5)=1/V， C(CH3OCOOCH3)=1/V， C(CH3OCOOC2H5)=0．在平衡時C(C2H5OCOOC2H5)=0.4/V， C(CH3OCOOCH3)=0.4/V， C(CH3OCOOC2H5)=1.2/V，K＝(1.2/V)2/（0.4/V）2=9，錯誤。

D．由反應(yīng)方程式可看出該反應(yīng)為取代反應(yīng)，正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按題目要求完成相應(yīng)問題：

（1）K2FeO4在溶液中的電離方程式為_____________。

（2）除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))Na2CO3溶液(NaHCO3) 離子方程式為_________________________。

（3）可溶性鐵鹽與足量氨水反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（4）氧化鐵與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________。

（5）配平氧化還原反應(yīng)：□C + □K2Cr2O7 + □H2SO4(稀) △□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式表達(dá)，正確的是

A.碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－

B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++ OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O

D.向FeI2溶液中通入少量的氯氣：2I-＋Cl2 = 2Cl-＋I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制。請回答下列問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。

（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）________________。

a．燒杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．膠頭滴管

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有藥匙、___、___。

（4）請說出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用____________。

（5）將上圖中的實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列______________。

（6）請用恰當(dāng)?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過程____________________________。

（7）若配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。

①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水

②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許

④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時，俯視標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（ ）

A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>

B.1，2-二氯乙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)可以得到乙炔

C.由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為

D.能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是羧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）

A.晶體硅被用于計算機(jī)芯片，工業(yè)制粗硅的反應(yīng)原理為：SiO2＋CSi＋CO2↑

B.合金熔點(diǎn)、硬度都低于成分金屬

C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

D.無色透明的SiO2是制造光導(dǎo)纖維的重要原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中溴元素以Br﹣形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

請回答下列問題．

（1）將海水濃縮的方法是__；

（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式是__，1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子__mol；

（3）步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的__（填序號）；

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（4）步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，該反應(yīng)的氧化劑是__，在工業(yè)生產(chǎn)中此步驟應(yīng)解決的問題是__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）④、⑥的元素符號分別是_____、______

（2）⑨元素氫化物的電子式是________

（3）⑧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________

（4）元素①－⑨中原子半徑最大的是_____；

（5）元素①－⑨中最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是_____；

（6）在盛有水的小燒杯中加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；向上述反應(yīng)后的溶液中加入元素⑥的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗�？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是

A. 的數(shù)量級為

B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

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