Question

20．實驗室用CuSO₄•5H₂O晶體配制2mol/L的CuSO₄溶液450mL，請回答下列問題：
（1）CuSO₄•5H₂O屬于純凈物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）配制2mol/L的CuSO₄溶液450mL，應選用容量瓶的規(guī)格為②（選填①250mL、②500mL、③1000mL）．此時稱取CuSO₄•5H₂O晶體的質(zhì)量為250.0g．
（3）已知某同學整個實驗進行了以下的操作步驟：檢查氣密性、計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶貼標簽．請你判斷其操作否（填“是”或“否”）完整．其中定容的具體操作為向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度線1～2厘米時，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切 ．
（4）容量瓶上除了標有容量與刻度線，還應標有溫度．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）：
①配制前，容量瓶中有少量蒸餾水：無影響．
②稱量時，所用的砝碼已生銹：偏大．
③轉(zhuǎn)移時，不小心將溶液濺出一些：偏小．
④定容時，俯視溶液的凹液面：偏大．

Answer 1

分析 （1）只有一種物質(zhì)組成的為純凈物；
（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶；依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟判斷解答；
（4）依據(jù)容量瓶構(gòu)造解答；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）CuSO₄•5H₂O只有一種物質(zhì)組成，屬于純凈物；
故答案為：純凈物；
（2）用CuSO₄•5H₂O晶體配制2mol/L的CuSO₄溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2mol/L×0.5L×250g/mol=250.0g；
故答案為：②；250g；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，所以該同學操作不完全，缺少定容操作，定容的正確操作為：向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度線1～2厘米時，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切；
故答案為：否；向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度線1～2厘米時，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切；
（4）容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度、一定體積的溶液的精密儀器，標有溫度、容積、刻度線；
故答案為：溫度；
（5）①配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度物影響，
故答案為：無影響；
②稱量時，所用的砝碼已生銹，導致秤取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大，
故答案為：偏大；
③轉(zhuǎn)移時，不小心將溶液濺出一些，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，
故答案為：偏��；
④定容時，俯視溶液的凹液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，
故答案為：偏大．

點評 本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度的配制步驟、儀器和誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析方法．