20．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）2min后B的濃度減小0.6mol/L求段時間里C的化學反應(yīng)速率．

分析 化學反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來表示反應(yīng)速；計算B的反應(yīng)速率，速率之比等于化學計量數(shù)之比計算得到C的反應(yīng)速率．

解答 解：2min后B的濃度減小0.6mol/L，V（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol/（L•min），
速率之比等于化學計量數(shù)之比計算得到C的反應(yīng)速率V（C）=$\frac{2}{3}$V（B）=$\frac{2}{3}$×0.3mol/L•min=0.2mol/（L•min），
答：C的化學反應(yīng)速率0.2mol/（L•min）．

點評 本題考查了化學反應(yīng)速率的概念分析計算，概念實質(zhì)理解是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．b點對應(yīng)的Ksp（Ag2SO4）等于c點對應(yīng)的Ksp（Ag2SO4）
B．采取蒸發(fā)溶劑的犯法可以使a點對應(yīng)的溶液變?yōu)閎點對應(yīng)的溶液
C．該溫度下，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5
D．0.02mol•L-1的AgNO3溶液與0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．書寫下列反應(yīng)的熱化學方程式
（1）1mol N2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成NO（g），需吸收68kJ的熱量N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol-1
（2）1L 1mol/L稀鹽酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）在25℃、1.01×105Pa時，16g S粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出148.5KJ的熱量，則S的燃燒熱的熱化學方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應(yīng)達到化學平衡，此時測得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
（3）反應(yīng)達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列表示或說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．等物質(zhì)的量的水與重水含有相同數(shù)目的中子數(shù)
C．氯分子的電子式：
D．恒溫恒容條件下HI分解成氣態(tài)I2的反應(yīng)，體系的總壓強保持不變時，說明反應(yīng)處于平衡態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，向含有溶質(zhì)為0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相應(yīng)的氣體（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）═[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
C．向CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
D．向NH4Cl溶液中通入NH3：c（NH4+）＜c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于油脂的是（　　）
A．柴油B．羊油C．甘油D．汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無色液體，有很強的腐蝕性．熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．

實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH$→_{80℃-90℃}^{濃硫酸}$H2O+CO↑，實驗的部分裝置如圖1所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸．
①從圖1挑選所需的儀器，在如圖2虛線框中畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑．
②如圖3裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O，則化學計量數(shù)c的值為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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