15．下列表示或說法正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．等物質(zhì)的量的水與重水含有相同數(shù)目的中子數(shù)
C．氯分子的電子式：
D．恒溫恒容條件下HI分解成氣態(tài)I2的反應(yīng)，體系的總壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡態(tài)

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．H2O中的中子數(shù)為8，D2O中的中子數(shù)為10；
C．氯氣分子中含有1個(gè)Cl-Cl鍵，氯原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．兩邊的計(jì)量數(shù)相等，體系壓強(qiáng)始終不變．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子的正確表示方法為：1737Cl，故A錯(cuò)誤；
B．H2O中的中子數(shù)為8，D2O中的中子數(shù)為10，則等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣分子中含有1個(gè)Cl-Cl鍵，則氯分子的電子式為，故C正確；
D．兩邊的計(jì)量數(shù)相等，體系壓強(qiáng)始終不變，體系的總壓強(qiáng)保持不變時(shí)，不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、元素符號(hào)、化學(xué)平衡等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列單體中，在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成的是（　　）
A．B．
C．CH3CH═CH2和CH2═CH2D．CH3CH═CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p（B）代替平衡時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp$\frac{p（{N}_{2}）×{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$．
（2）一定溫度下，向密閉容器中充入一定量NO和CO．在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（NO）=2amol，n（CO）=amol，n（N2）=bmol．
①若保持體積不變，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO2，則此時(shí)v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的一半，在其它條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請(qǐng)?jiān)谙聢D甲中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時(shí)段N2物質(zhì)的量的變化曲線．

（3）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如上圖乙所示．請(qǐng)判斷若不使用CO，NO直接分解為N2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
③2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745.5kJ•mol-1
請(qǐng)寫出表示C（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（s）+O2（g）═CO2（g）△=-393KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則濃 H2SO4和 Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱
△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是 283.0 kJ/mol，則 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=2×283.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g），并達(dá)到平衡．已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．若X的反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•s-1，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•s-1
B．若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高
C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）2min后B的濃度減小0.6mol/L求段時(shí)間里C的化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．下列說法不正確的是（　�。�
A．電源B 極的名稱是負(fù)極
B．甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：CuSO4+Fe$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+FeSO4
C．設(shè)電解質(zhì)溶液過量，則同一時(shí)內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1：1
D．設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應(yīng)生成H2，球棍模型如圖（白球?yàn)锳l，黑球?yàn)镠）．下列推測(cè)肯定不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)與水反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)
B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
C．Al2H6分子中 氫為+1價(jià)，鋁為-3價(jià)
D．氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）明礬可以凈水，原因是明礬溶于水發(fā)生水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)（用離子方程式表示），把明礬溶液逐滴加入到Ba（OH）2溶液至Ba2+剛好完全沉淀時(shí)，溶液的PH＞7（填“＞”“＜”“=”），離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；繼續(xù)加入明礬溶液，還有離子反應(yīng)發(fā)生嗎？如有，寫出離子方程式，如沒有則填上“無”Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
（2）已知常溫時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50ml 0.18mol/L的AgNO3溶液中加入50ml 0.2mol/L的HCl，則c（Ag+）=1.8×10-8mol/L；要使AgNO3 和HCl等體積混合剛好產(chǎn)生AgCl沉淀，如果c（AgNO3）=2.0×10-4mol/L，那么c（HCl）=3.6×10-6mol/L
（3）已知25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12，氫氧化鐵的Ksp=1.0×10-38，要除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液的PH而達(dá)到除去FeCl3的目的．假設(shè)溶液中c（FeCl3）=0.01mol/L，那么溶液中Fe3+恰好沉淀完全時(shí)溶液的PH為3．

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