Question

【題目】X、Y、Z、W為短周期主族元素，Z與W同主族，X、Y、Z同周期。W的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定。X、Y為金屬元素。Y陽離子的氧化性強于X陽離子。下列推斷正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物只含離子鍵

C. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成的化合物化學(xué)式就是Y2W3

D. W的氫化物的沸點一定高于Z的氫化物的

Answer 1

【答案】A

【解析】W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強,故W、Z為非金屬,原子序數(shù)Z>W,W處于第二周期,Z處于第三周期,X、Y、Z同周期,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性,則原子序數(shù)Y>X,且二者處于第三周期,X、Y、Z的原子序數(shù)Z>Y>X。A.W、Z同主族,原子序數(shù)Z>W,X、Y、Z同周期,X、Y、Z的原子序數(shù)Z>Y>X,所以原子半徑大小順序為X>Y>Z>W,所以A選項是正確的;B.若W與X形成的化合物為過氧化鈉,既含離子鍵又含共價鍵,故B錯誤;C.若W為N元素,Y為Mg元素,二者的原子序數(shù)相差5,二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2,為Y3W2,故C錯誤; D.由上述分析可以知道,W處于第二周期,Z處于第三周期,若W為F,Z為Cl時,因為HF存在氫鍵，所以HF的沸點一定高于HCl的沸點，故D錯誤；所以A選項是正確的。