【題目】按要求寫出下列離子方程式或化學(xué)方程式：

（1）硫酸酸化的高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：________。

（2）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

（3）硫酸酸化的碘化鉀溶液與氧氣反應(yīng)的離子方程式：____________。

（4）CH3COONa的水溶液呈_______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_________；

（5）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。常溫時(shí)的pH _____7，該溶液中HSO3－的電離程度______HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 4H++4I-+O2=2I2+2H2O 堿 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- < >

【解析】

(1)高錳酸鉀酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價(jià)錳離子，化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)硫代硫酸鈉與稀硫酸條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫酸鈉、硫單質(zhì)和二氧化硫、水，化學(xué)方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；

(3)碘離子酸性環(huán)境下能夠被氧氣氧化生成碘單質(zhì)，離子方程式：4H++4I-+O2=2I2+2H2O；

(4)常溫下，CH3COONa的水溶液中存在水解反應(yīng)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，導(dǎo)致溶液呈堿性；

(5)在0.5molL-1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅，則溶液顯酸性，即pH <7，說明亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Z與Y、W在周期表中處于相鄰位置；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體。下列推斷不正確的是

A. Y、Z、W的簡單氫化物中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

B. X、Y、Z三種元素間既能形成共價(jià)化合物，也能形成離子化合物

C. 離子半徑：X<Y<Z<W

D. 含W的鈉鹽溶液可能呈酸性、堿性或中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 足量過氧化鈉與1molCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

B. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)小于0.5NA

C. 將1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:2Fe3++2I- ==2Fe2+ +I2 ，2Fe2++Br2 ==2Fe3++2Br-。向含等物質(zhì)的量濃度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅色，則下列方程式書寫不合理的是

A. 2Fe2++4I- +3Cl2==2Fe3+ +2I2+6Cl-

B. 2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2== I2+Br2+2Fe3++6Cl-

C. 2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2== 2I2+Br2+2Fe3++8Cl-

D. 2I-+2Fe2+ +2Cl2 ==2Fe3++ I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期主族元素，Z與W同主族，X、Y、Z同周期。W的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定。X、Y為金屬元素。Y陽離子的氧化性強(qiáng)于X陽離子。下列推斷正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物只含離子鍵

C. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成的化合物化學(xué)式就是Y2W3

D. W的氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氫化物的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 加水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不變

B. 向飽和AgCl溶液中加入少量AgNO3，AgCl的Ksp和溶解度均不變

C. 向鹽酸中滴加氨水，由水電離出的c(H+)=10-7mol/L時(shí)，溶液一定顯中性

D. 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。下列說法正確的是 ( )

元素代號(hào)

X

W

Y

Z

Q

原子半徑(×10－12m)

37

64

66

70

154

主要化合價(jià)

＋1

－1

－2

＋5、－3

＋1

A. 由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B. Z與X之間形成的化合物具有還原性

C. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

D. W的最高正價(jià)為＋7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物18.400g，與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。）

（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量分別為__________和 _________。

（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L—1。

（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為_________L。

（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氨基酸和蛋白質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）。

A. n個(gè)氨基酸共有m個(gè)氨基，則這些氨基酸縮合成的一個(gè)多肽中的氨基數(shù)為 m-n+1

B. 酪氨酸幾乎不溶于水，而精氨酸易溶于水，這種差異是由R基的不同引起的

C. 肽鍵可以表示為：CO—NH

D. 甜味肽的分子式為C13H16O5N2，則甜味肽是由兩個(gè)氨基酸連接而成

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