9．某物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．化合物A中一定含有的官能團是醛基、羧基和碳碳雙鍵
B．由A生成E發(fā)生還原反應(yīng)
C．F的結(jié)構(gòu)簡式可表示
D．由B生成D發(fā)生加成反應(yīng)

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明A中有羧基，A能與銀氨溶液反應(yīng)，說明A中有醛基，生成物B能與溴水加成得D，D沒有支鏈，說明A中有碳碳雙鍵，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E能生成環(huán)狀化合物F，根據(jù)F的分子式可知，A應(yīng)為OHCCH=CHCOOH或OHCC≡CCOOH，推斷得B為HOOCCH=CHCOOH，C為OHCCH=CHCOONa，D為HOOCCHBrCHBrCOOH，E為HOCH2CH2CH2COOH，F(xiàn)為，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明A中有羧基，A能與銀氨溶液反應(yīng)，說明A中有醛基，生成物B能與溴水加成得D，D沒有支鏈，說明A中有碳碳雙鍵，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E能生成環(huán)狀化合物F，根據(jù)F的分子式可知，A應(yīng)為OHCCH=CHCOOH，推斷得B為HOOCCH=CHCOOH，C為OHCCH=CHCOONa，D為HOOCCHBrCHBrCOOH，E為HOCH2CH2CH2COOH，F(xiàn)為，
A、根據(jù)上面的分析可知，A應(yīng)為OHCCH=CHCOOH或OHCC≡CCOOH，可能含有碳碳參鍵，故A錯誤；
B、由A生成E，是與氫氣發(fā)生加成，所以是還原反應(yīng)，故B正確；
C、根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式可表示，故C正確；
D、由B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故D正確，
故選A．

點評 本題考查有機物的推斷，難度中等，根據(jù)A的性質(zhì)推斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)信息利用正推法與逆推法相結(jié)合進行判斷，是對有機物知識的綜合考查，能較好的考查學生的閱讀、分析與思維能力，是有機熱點題型．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．H2SO4中S的化合價為（　　）
A．+2B．+4C．+5D．+6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．英國天文學家在人馬座附近發(fā)現(xiàn)了一片酒精云，這片酒精云的質(zhì)量達100萬億億噸．現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是（　�。�
A．N為乙酸
B．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N
C．過程①中可加入LiAlH4等還原劑將乙醇轉(zhuǎn)化為N
D．過程②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)停止反應(yīng)，待冷卻后補加

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素中，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物電子式為．
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）X的水溶液顯酸性（填酸性、堿性或中性），原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是氧 （填“元素名稱”），可以驗證該結(jié)論的是CD（填“序號”）．
A．比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（5）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物，這兩種化合物反應(yīng)的化學方程式為Na2O2+SO2═Na2SO4．
（6）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-═S2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知下列電子排布圖所表示的是元素的原子，其中能量處于最低狀態(tài)的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂  
②v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，v（NH3）=0.4mol•L-1•min-1
③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；     
④恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；
⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變．
A．①②④B．①③⑤C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：
[鈣鈦礦]$→_{過濾}^{硫酸}$[硫酸氧鈦溶液]$→_{過濾}^{水/△}$[H2TiO3]$\stackrel{焙燒}{→}$[TiO2]$→_{高溫}^{C、Cl_{2}}$[TiCl4]$→_{高溫}^{Mg/Ar}$[Ti]
回答下列問題：
（1）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（2）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個氧離子包圍．
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下：

化合物甲中C原子的雜化方式為sp2和sp3雜化；化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于反應(yīng)：S（s）+O2（g）?SO2（g），保持其它條件不變時，下列措施可使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
①縮小反應(yīng)容器體積②升高溫度③通入O2④增加硫的量⑤降低壓強．
A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀態(tài)下，22.4L氯化氫中含有氯原子的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物中含有碳原子的數(shù)目為NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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