Question

常溫下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲線如下圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（Na+）＞C（OH-）

B．點(diǎn)①所示溶液中：C（CH3COO-）+C（OH-）=C（CH3COOH）+C（H+）

C．點(diǎn)②所示溶液中：C（Na+）=C（CH3COOH）+C（CH3COO-）

D．點(diǎn)③所示溶液中：C（Na+）＞C（OH-）＞C（CH3COO-）＞C（H+）

Answer 1

A、當(dāng)CH₃COOH較多，滴入的堿較少時(shí)，生成CH₃COONa少量，溶液中CH₃COOH濃度遠(yuǎn)大于CH₃COONa濃度，可能出現(xiàn)c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B、由圖象可知，點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），由電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C、由圖象可知，點(diǎn)②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D、由圖象可知，點(diǎn)③說(shuō)明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），且程度較小，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤．
故選：A．