【題目】相對分子質(zhì)量為112的有機(jī)物X完全燃燒只生成CO2和H2O，若X含一個六元碳環(huán)且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則環(huán)上一溴代物的種類為（　�。�
A.2
B.3
C.4
D.5

【答案】C
【解析】解：若X含一個六元碳環(huán)且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則X中含有﹣CHO，有機(jī)物X完全燃燒后只生成二氧化碳和水，說明沒有碳?xì)溲跻酝獾脑兀琗的相對分子質(zhì)量為112，X含有一個六碳環(huán)，6個碳原子式量為72，﹣CHO的式量為29，故分子含有1個﹣CHO，利用殘余法可知，剩余基團(tuán)或原子的總式量為112﹣72﹣29=11，故還原11個H原子，A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，環(huán)上的取代物，除了﹣CHO的鄰、間、對位置外，醛基連接的碳也還有氫原子，可以取代，故其環(huán)上的一溴代物有4種，

故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體有顏色的是

A．O2 B．Cl2 C．NH3 D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在__________________。

（3）資料顯示：SCN -的電子式為 。甲同學(xué)猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他進(jìn)行了如下研究。①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN―中被氧化的元素是__________________。

②甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN―中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3―，已知SCN―中碳元素沒有被氧化，若SCN―與Cl2反應(yīng)生成0.5mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______________mol。

Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染。

（1）寫出NaCN的電子式__________,偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN―被雙氧水氧化為HCO3―，同時放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

（2）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：

①M(fèi)nO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式方式為____________________________。

②(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡，相關(guān)離子濃度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線Y表示與的變化關(guān)系

B. t℃時，向Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍�X對應(yīng)的飽和溶液

C. t℃時，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝1×103

D. t℃時，向濃度均為0.1mol/ L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當(dāng)Cl－剛好完全沉淀時，此時c(I－) = 1×10－11 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、 H+、SO42— B．Ba2+、NO3—、CO32—

C．Al3+、H+、CO32— D．OH—、Fe2+、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最�。籝的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15，中子數(shù)為8；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說法不正確的是（ ）

A. X元素有多種核素

B. X與Y可形成YX3型共價化合物

C. Y元素的電負(fù)性一定小于Z元素

D. W元素的單質(zhì)有強(qiáng)氧化性，它不可能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需加入還原劑的是（ ）

A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.Zn→Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢，設(shè)計方案中一組數(shù)據(jù)如表：

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO溶液

溫度℃

濃度/（molL﹣1）

體積/mL

濃度/（molL﹣1）

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25


（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4 ， 標(biāo)況下，每生成89.6LCO2氣體，轉(zhuǎn)移mol電子．寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=molL﹣1min﹣1 ．

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