【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、 H+、SO42— B.Ba2+、NO3—、CO32—
C.Al3+、H+、CO32— D.OH—、Fe2+、NO3—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:
已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水會(huì)水解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有_________;
(2)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理_______________。
(3)已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(4)電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽(yáng)極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳?jí)K作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________________________________。
(5)為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量,先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL,加過(guò)量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過(guò)濾后,取無(wú)色濾液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用______________________(填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________________,若用去了30.00mL FeC13溶液,待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L。
【答案】 漏斗、玻璃棒 溶液中存在平衡:TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,當(dāng)加入水稀釋、升溫后,平衡正向移動(dòng) TiCl4+4Na Ti+4NaCl TiO2 + 4e- = Ti + 2O2- 酸式滴定管 溶液由無(wú)色變成紅色且半分鐘不褪色 1.50 mol/L
【解析】鈦鐵礦用濃硫酸溶解,濃硫酸具有酸性,強(qiáng)氧化性,反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,還可能有少量Fe2(SO4)3;向所得溶液中加入大量水稀釋后,加入過(guò)量鐵粉還原Fe3+,過(guò)濾得到濾液中只含有TiOSO4和FeSO4;TiOSO4水解過(guò)濾后得到H2TiO3,H2TiO3加熱灼燒得到TiO2,加入Cl2、過(guò)量碳高溫反應(yīng)生成TiCl4,TiCl4和Mg高溫反應(yīng)得到MgCl2和Ti。
(1)操作1為過(guò)濾,所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故還缺少的儀器為:漏斗和玻璃棒;故答案為:漏斗、玻璃棒;
(2)TiOSO4遇水會(huì)水解,水解方程式為TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,水解是吸熱過(guò)程,加熱能促進(jìn)水解;加水稀釋,促進(jìn)水解。
故答案為:溶液中存在平衡:TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,當(dāng)加入水稀釋、升溫后,平衡正向移動(dòng);
(3)在流程中,金屬鎂置換出鈦單質(zhì),反應(yīng)方程式為:TiCl4+2MgTi+2MgCl2。鈦的還原性介于鋁與鋅之間,即還原性:Al>Ti>Zn,又因?yàn)檫原性Na>Al>Zn>Fe,則Na>Al>Ti>Zn>Fe,故Na、Zn、Fe三種金屬中只能選擇金屬Na代替鎂。反應(yīng)方程式為:TiCl4+4Na
Ti+4NaCl。
故答案為:TiCl4+4NaTi+4NaCl;
(4)根據(jù)題意可知,TiO2作陰極,得電子,被還原得到單質(zhì)Ti,則陰極電極反應(yīng)式為:TiO2+4e-=Ti+2O2-。故答案為:TiO2+4e-=Ti+2O2-;
(5)FeC13有強(qiáng)的氧化性,腐蝕橡膠,且其溶液呈酸性,所以選擇酸式滴定管。用KSCN溶液作指示劑,TiO2+反應(yīng)完之前溶液為無(wú)色。當(dāng)反應(yīng)完,再滴入1滴FeC13溶液,溶液立即變紅色,且半分鐘后溶液顏色不褪色,到達(dá)滴定終點(diǎn),停止滴定。
滴定過(guò)程中消耗n(FeC13)=0.1mol/L×0.03L=0.003mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可得出TiOSO4與Fe3+的關(guān)系式:TiOSO4~Ti3+~Fe3+,即滴定過(guò)程中n(FeC13)= n(TiOSO4)= 0.003mol。原待測(cè)液為10mL,稀釋至100mL后,取2omL溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)。所以原10mL待測(cè)液中含n(TiOSO4)= 0.003mol×=0.015mol,c(TiOSO4)= =1.5 molL-1。
故答案為:酸式滴定管;溶液由無(wú)色變成紅色且半分鐘不褪色 ;1.5 molL-1.
【題型】綜合題
【結(jié)束】
11
【題目】Fe3+與CN-、F-、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)乙;F是常用汽油抗震劑,其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是__________。
(3)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。
(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________________。已知(CN)2是直線形分子,并具有對(duì)稱性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為__________________。
(5)F-不僅可與Fe3+形成3-,還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體,此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域,其結(jié)構(gòu)如圖乙所示,則該晶體的化學(xué)式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2005年度的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)分別獎(jiǎng)給美國(guó)和法國(guó)的三位科學(xué)家,表彰他們對(duì)“烯烴復(fù)分解”反應(yīng)研究方面作出的貢獻(xiàn)!跋N復(fù)分解”是指在金屬鎢或鉬等催化劑的作用下,碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過(guò)程。例如:
則對(duì)于有機(jī)物CH2=CHCH2CH=CH2發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)時(shí)可能生成產(chǎn)物的判斷中正確的是( )
①;②CH2=CH2;③;④CH2=C=CH2
A. 只有①②③ B. 只有①② C. 只有③ D. 只有③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】方鉛礦的主要成分為PbS,含鉛可達(dá)86.6%。以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料PbO2的工藝流程如圖所示:
(1)方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是______(填化學(xué)式),可用于工業(yè)制備________。
(2)步驟②中焦炭的作用是________。
(3)“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時(shí),________作陰極,陰極反應(yīng)式為________,陽(yáng)極泥的主要成分是________。
(4)步驟⑤中制備PbO2的離子方程式________。
(5)已知:常溫下,Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常溫下,向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;結(jié)合數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)能否進(jìn)行得基本完全?________(寫出計(jì)算推理過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為112的有機(jī)物X完全燃燒只生成CO2和H2O,若X含一個(gè)六元碳環(huán)且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),則環(huán)上一溴代物的種類為( 。
A.2
B.3
C.4
D.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )
A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C. NO2通入水中:H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO
D. 向澄清石灰水中通入過(guò)量SO2:SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL0.1000mol/L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是
A. 點(diǎn)a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B. 點(diǎn)b所示溶液中: c(NH4+)=c(Na+)> c(H+)= c(OH-)
C. 點(diǎn)c所示溶液中:c(NH3·H2O)+ c(OH-)= c(H+)+ c(SO42-)
D. 點(diǎn)d所示溶液中: c(SO42-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目等于0.4NA
B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下,10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA
D.1 mol甲基(﹣CH3)中含有電子的數(shù)目為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A的分子式為C3H4O2 , 下圖是A~H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖,其中F中含有一個(gè)七元環(huán);H是一種高分子化合物.(提示:羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在;同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)或多個(gè)羥基的多元醇不存在) 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為 .
(2)請(qǐng)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:C→E(第①步) .
(3)請(qǐng)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(4)請(qǐng)寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(5)X為D的同分異構(gòu)體,符合下列3個(gè)條件的X的數(shù)目有個(gè). (Ⅰ)能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2 , 且n(X):n(H2)=2:1;
(Ⅱ)能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
(Ⅲ)一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng),但不與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng).寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .
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