下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是     （   ）
B
A 錯(cuò) 中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，不能生成沉淀，所放出的熱量
B 對(duì) 把CO的燃燒的熱化學(xué)方程式寫出，然后乘以2，反應(yīng)物和生成物顛倒，即可得后面的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也跟隨其變化可得
C 錯(cuò) 熱化學(xué)方程式的系數(shù)縮小一倍即可，反應(yīng)熱不變
D 錯(cuò) 必須生成液態(tài)水，不是氣態(tài)水
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量
B．2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJ
C．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量
D．2個(gè)氫氣分子與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水蒸汽分子放出270kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問題：
⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。
⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1K1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1K2
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1K3
總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝ _____ , K=     （用包含K1、 K2、 K3的式子表示）.一定條件下的等容密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                         （填字母代號(hào)）。
a．高溫高壓                 b．加入催化劑         c減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度           e．增加H2的濃度      f．充入He
（3）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH) ＝ _________，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝ __________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知101 k Pa時(shí)辛烷的燃燒熱為－5518 kJ· mol－1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O△H =－11036 kJ·mol－1
B．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)△H =－11036 kJ·mol－1
C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)△H =－11036 kJ·mol－1
D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l)△H =－5518kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列說法或表達(dá)正確的是
A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJ
C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJ
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483．6kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的化學(xué)鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：
化學(xué)鍵
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
鍵能/KJ.mol-1
460
360
436
431
176
347
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“>”“<”）
SiC_______Si;   SiCl4_______SiO2
（2）能否根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si晶體和化合物SiCl4的熔點(diǎn)高低？    （填“能”或“不能”）原因是：                            
（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si(s)+4HCl(g)，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，N—H鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N鍵的鍵能是（  ）
A．431 kJ/molB．945.6 KJ/mol
C．649 kJ/molD．869 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定條件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為              （ ）
A．1.8△HB．2△HC．△HD．0.9△H

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式（同溫、同壓下）中大于（、為熱量的數(shù)值）的是（  ）
①
②
③
④
A．①②               B．③④              C．②④              D．①③

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