已知101 k Pa時辛烷的燃燒熱為－5518 kJ· mol－1。則下列熱化學方程式書寫正確的是
A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O△H =－11036 kJ·mol－1
B．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)△H =－11036 kJ·mol－1
C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)△H =－11036 kJ·mol－1
D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l)△H =－5518kJ·mol－1
B
A、沒有標明聚集狀態(tài)，錯誤；
C、燃燒熱，生成的水為液態(tài)，錯誤；
D、計量系數(shù)與反應熱不統(tǒng)一，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）  △H1
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）  △H2
N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）  △H3
則反應2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為
A．2△H1＋2△H2－2△H3B．△H1＋△H2－△H3
C．3△H1＋2△H2＋2△H3 D．3△H1＋2△H2－2△H3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
①在25℃、101 kPa下，32g甲醇（CH3OH）的燃燒放出的熱量為725.8kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為（已知常溫下甲醇為液態(tài)）
______________________________________________________________
②1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反
應，放出114.6 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為
_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
②H2O(I) ="==" H2O(g)     △H="+" 44.0 kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              (2分).
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       （2分）。
A．升高溫度B．增加CO2的量
C．充入He，使體系總壓強增大D．按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) ="0.5" mol·L—1，，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為           （2分）。
④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________                     （2分）
（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應的化學方程式為________。（3分）（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分） 已知某反應A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（1分）
(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）
(3)在相同溫度和壓強下，對反應A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：
 
A
B
C
D
甲
a mol
a mol
0
0
乙
2a mol
a mol
0
0
丙
a mol
a mol
a mol
a mol
丁
a mol
0
a mol
a mol
上述四種情況達到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）
A.乙＝丁>丙＝甲  B．乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙＝甲  D．丁>丙>乙>甲
(4)若上述反應達到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。（1分）
(5)在恒溫恒容條件下進行上述反應。下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____（2分） 
A.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B. 氣體壓強不再變化
C. 氣體密度不再變化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
E. 各組分濃度之比為1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的作用,有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y 則1 mol C與反應生成CO的反應熱H為
A．-(2.5x -0.5 y)B．-(5x - 0.5y)
C．-(10x - y)D．- y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的描述中正確的是     （   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：

(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
(2)  2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)    △H =－31.0 kJ/mol
則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（   ）
A．－317.3 kJ/molB．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施�；瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1）今有如下兩個熱化學方程式：?則a     b（填>, =" ," <）
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1??
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
化學鍵
H－H
N－H
N≡N
鍵能/kJ·mol－1
436
391
945
已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________。
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的反應熱
△H ＝______________________。

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