Question

某化學反應的反應物和產物如下，如果該化學方程式中S和H₂SO₄的系數分別是5和1

（1）請配平下面的化學方程式：

　　 CuS+　 HNO₃=　　Cu（NO₃）₂+　　S+　　H₂SO₄+　　 NO+　　 H₂O

（2）該反應中，發(fā)生氧化反應的物質是　，發(fā)生還原反應的物質是　　．

（3）反應中，1mol 還原劑　　 （選填“得到”或“失去”）　　 mol電子．

（4）如在標準狀況下，反應產生336mL氣體，則轉移的電子數為　　個．

Answer 1

考點：

氧化還原反應方程式的配平；氧化還原反應．
分析：	（1）該反應中S元素化合價由﹣2價變?yōu)?價、+6價，N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，根據轉移電子守恒配平方程式； （2）氧化還原反應中，還原劑發(fā)生氧化反應、氧化劑發(fā)生還原反應； （3）在氧化還原反應中，還原劑失電子發(fā)生氧化反應； （4）根據生成NO與轉移電子之間的關系式計算．
解答：	解：（1）該反應中S元素化合價由﹣2價變?yōu)?價、+6價，N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，該化學方程式中S和H2SO4的系數分別是5和1，則失電子的個數為18，根據轉移電子守恒得NO的計量數為6，結合原子守恒配平方程式為6CuS+18HNO3=6Cu（NO3）2+5S+1H2SO4+6NO+8H2O， 故答案為：6；18；6；5；1；6；8； （2）該反應中，還原劑CuS發(fā)生氧化反應、氧化劑HNO3發(fā)生還原反應，故答案為：CuS；HNO3； （3）該反應中，1mol還原劑CuS失電子的物質的量=1mol××[0﹣（﹣2）]+1mol××[6﹣（﹣2）]=7mol， 故答案為：失去；7； （4）標準狀況下，反應產生336mL氣體，則轉移的電子數=×NA/mol=0.045NA， 故答案為：0.045NA．
點評：	本題考查氧化還原反應配平、計算，明確反應中元素化合價變化是解本題關鍵，注意該反應中S元素有兩種化合價變化，難點是（3）中失電子物質的量的計算，題目難度中等．