Question

某同學查資料得知α-AgI是一種固體導體，導電率很高．他為了研究α-AgI究竟是Ag⁺離子導電還是I^-離子導電，設計一個如圖所示（用鉛蓄電池做電源）的電化學實驗．
已知鉛蓄電池總反應：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O
（1）該實驗電解池的陽極電極反應式：

 

；鉛蓄電池的正極電極反應式：

 

．
（2）若Ag⁺導電，α-AgI本身質量將

 

．（填“不變”、“變大”、或“變小”，下同．）
（3）若通電一段時間后鉛蓄電池中消耗了1molH₂SO₄，則電解池的陰極增重

 

g．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）陽極上Ag失電子發(fā)生氧化反應；鉛蓄電池正極上PbO₂得電子發(fā)生還原反應；
（2）若Ag⁺導電，該裝置相當于電鍍池；
（3）根據轉移電子相等進行計算．

解答： 解：（1）陽極上Ag失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Ag-e^-═Ag⁺，鉛蓄電池正極上PbO₂得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，
故答案為：Ag-e^-═Ag⁺；PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（2）若Ag⁺導電，該裝置相當于電鍍池，陽極溶解的Ag和陰極析出的Ag質量相等，所以α-AgI本身質量將不變，故答案為：不變；
（3）若通電一段時間后鉛蓄電池中消耗了1molH₂SO₄，轉移電子的物質的量=

1mol

2

×2=1mol，串聯電路中轉移電子相等，當轉移1mol電子時析出m（Ag）=

1mol

1

×108g/mol=108g，故答案為：108．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，會根據各個電極上發(fā)生的反應書寫電極反應式，再結合轉移電子相等進行計算，題目難度不大．