寫(xiě)出化學(xué)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制乙炔
 

（2）聚丙烯的生成
 

（3）苯與液溴反應(yīng)
 

（4）甲苯與濃硝酸與濃硫酸混合液的反應(yīng)
 

（5）溴乙烷的消去反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔、氫氧化鈣；
（2）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯；
（3）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr；
（4）甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯、水；
（5）溴乙烷在NaOH、醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和NaBr．
解答： 解：（1）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔、氫氧化鈣，反應(yīng)為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，方程式為，故答案為：；
（3）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr反應(yīng)為，
故答案為：；
（4）甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯、水，反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（5）溴乙烷在NaOH、醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和NaBr，反應(yīng)為CH3CH2Br+NaOH
醇
△
CH3CH2OH+NaBr，故答案為：CH3CH2Br+NaOH
醇
△
CH3CH2OH+NaBr．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了方程式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)方程式，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　　）
A、Na2CO3和HCl
B、NaHCO3和Ba（OH）2
C、NaAlO2和H2SO4
D、AgNO3和NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LC2H2（g）在O2 中完全燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出2598.8KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有13克的粗鋅（含雜質(zhì)）與足量的稀HCl完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L求：
（1）生成ZnCl2的物質(zhì)的量；
（2）粗鋅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)電解后溶液體積仍為400mL．試計(jì)算：
（1）上述電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（2）電解后溶液中的c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)查資料得知α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．他為了研究α-AgI究竟是Ag+離子導(dǎo)電還是I-離子導(dǎo)電，設(shè)計(jì)一個(gè)如圖所示（用鉛蓄電池做電源）的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．
已知鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
2PbSO4+2H2O
（1）該實(shí)驗(yàn)電解池的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：
 
；鉛蓄電池的正極電極反應(yīng)式：
 
．
（2）若Ag+導(dǎo)電，α-AgI本身質(zhì)量將
 
．（填“不變”、“變大”、或“變小”，下同．）
（3）若通電一段時(shí)間后鉛蓄電池中消耗了1molH2SO4，則電解池的陰極增重
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一瓶氣體為NH3，氣體的物質(zhì)的量為0.2mol
①氣體的質(zhì)量為
 
，氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為
 
mol．
②氣體中所含分子數(shù)為
 
．
③氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
④將氣體甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
⑤將④中所得溶液取出100mL，加水稀釋至1000ml，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年4月15日，中央電視臺(tái)曝光某些企業(yè)用工業(yè)明膠制成藥用膠囊，流入市場(chǎng)，危害消費(fèi)者的身體健康．工業(yè)明膠生產(chǎn)過(guò)程中使用含鉻物質(zhì)做催化劑．鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中具有十分廣泛的用途．
I．交警使用的一種酒精測(cè)試儀就利用了K2Cr2O7的強(qiáng)氧化性．反應(yīng)的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，該反應(yīng)中若有46g乙醇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 
．
Ⅱ．含鉻廢水必須經(jīng)過(guò)處理與凈化才能排放．
化工廠對(duì)產(chǎn)生的含Cr2O72-的廢水通常有如下兩種處理工藝：
【工藝一】
利用電解原理：向廢水中加入適量的NaCl（增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性），用Fe做電極進(jìn)行電解，Cr2O72-被還原為Cr3+，然后轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
【工藝二】利用原電池原理：在處理池中，焦炭和鐵屑與酸性Cr2O72-溶液形成原電池，使Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再在堿性溶液中把Cr3+沉淀析出．其工藝流程如下圖：
（1）【工藝一】中，將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr3+的還原劑是
 
．
（2）【工藝二】中，處理池中原電池反應(yīng)的總反應(yīng)式為：
Cr2O72-+3Fe+14H+=2Cr3++3Fe2++7H2O，當(dāng)消耗28gFe時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是：
 
．
（3）沉淀池中，可用石灰乳對(duì)Cr3+進(jìn)行沉降．寫(xiě)出沉降Cr3+的離子方程式：
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解NaHSO3溶液可以得到硫酸，裝置如圖所示．電解過(guò)程中①、②、③、④處的生成物依次是（　�。�
A、硫酸、氧氣和二氧化硫、氫氣、亞硫酸鈉
B、硫酸、氫氣、氧氣和二氧化硫、亞硫酸鈉
C、亞硫酸鈉、氧氣和二氧化硫、氫氣、硫酸
D、亞硫酸鈉、氫氣、氧氣和二氧化硫、硫酸

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