1．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應不一定都伴隨著能量的變化
B．H2O（g）-→H2O（l）該過程放出大量的熱，但該過程不是放熱反應
C．化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D．對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程

分析 A．化學反應中一定有化學鍵的斷裂和生成，斷裂化學鍵吸熱、形成化學鍵放熱；
B．H2O（g）-→H2O（l）為同種物質(zhì)的狀態(tài)變化；
C．化學能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等；
D．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量．

解答 解：A．化學反應中一定有化學鍵的斷裂和生成，斷裂化學鍵吸熱、形成化學鍵放熱，則化學反應一定都伴隨著能量的變化，故A錯誤；
B．H2O（g）-→H2O（l）為同種物質(zhì)的狀態(tài)變化，為放熱的物理變化，故B正確；
C．化學能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，通常表現(xiàn)為熱量的變化，故C錯誤；
D．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、能量變化的原因及轉(zhuǎn)化形式為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸催化，1mol乙醇與1.2mol醋酸充分反應可生產(chǎn)NA個乙酸乙酯分子
B．0.1mol•L-1 HCOOH 電離得到NA個H+
C．乙醛與足量的銀氨溶液反應，一共斷裂2NA個共價鍵
D．銅催化下有1mol 2-丙醇全部轉(zhuǎn)化為丙酮，失去2NA 個e-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．
（1）肼能與酸反應．N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下，K1＞K2，其主要原因有兩個：
①電荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
②第一步水解生成H3O+對第二步水解有抑制作用；
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應制備肼，副產(chǎn)物對環(huán)境友好，該反應化學方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（3）氣態(tài)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．在 密閉容器中發(fā)生上述反應，平衡體系中肼的體積分數(shù)與溫度關系如圖1所示．


①P2＞P1（填：＜、＞或=，下同）．
②反應I：N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g）△H1；
反應II：N2（g）+3H2（g）?△2NH3（g）△H2．
△H1＞△H2
7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=$\frac{7}{3}△{H}_{1}-\frac{2}{3}△{H}_{2}$（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應N2H4（g）?N2（g）+2H2（g），測得混合物體系中（只含N2、H2、N2H4），n（N2）+n（H2）/n（N2H4）（用y表示）與時間的關系如圖2所示．
4分鐘時反應到達平衡，0～4.0min時間內(nèi)H2的平均生成速率v（H2）=0.025mol/（L•min）．
（4）肼還可以制備肼-堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)．該電池負極的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-氧氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質(zhì)量相等，當兩極質(zhì)量之差為1.174g時，燃料電池中內(nèi)電路至少有0.02mol OH-遷移通過陰離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列幾種物質(zhì)中
①NaHCO3　
②Al（OH）3　
③（NH4）2CO3　
④苯酚鈉　
⑤氨基乙酸　
⑥蛋白質(zhì)
其中跟HCl和NaOH溶液都發(fā)生反應的是（　�。�
A．②④⑥B．①⑤⑥C．①②③⑤⑥D．全部都可以

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．某有機物的結(jié)構簡式如圖，下列關于該有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．能與溴單質(zhì)因發(fā)生取代反應而溴的CCl4溶液褪色
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．不能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物
D．能發(fā)生酯化反應的有兩個官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化）（　�。�
A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導體和和絕對體時，均為A端低B端高
C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低
D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（　�。�
A．使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾?/td>B．降低壓強能提高反應速率
C．提高溫度能提高反應速率D．改變壓強對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗I：反應產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實

（1）A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B裝置中的現(xiàn)象是白色粉末變藍色．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色．
（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是拉起銅絲，關閉K1，K2．
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是將A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍色出現(xiàn)．
實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S．產(chǎn)生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=5：4．
（6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL  0.30mol•L-1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為60%．  （已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）【注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值】

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖1所示的裝置是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)；圖2是粗銅精煉的裝置圖．
現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．

（1）A極上的電極反應式為CO-2e-+CO32-═2CO2，B極上的電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（2）B極應與D極相連（填“C”或“D”），當消耗標準狀況下2.24L CO時，C電極的質(zhì)量變化為增加（填“增加”或“減少”）了6.4g．

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