2．下列現(xiàn)象體現(xiàn)了硫酸的哪些性質？，將編號填在橫線上．
A、酸性   B、吸水性  C、脫水性   D、強氧化性  E、難揮發(fā)性
（1）把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上，蔗糖就會炭化變黑C
（2）把鋅粒放入稀硫酸里，會產(chǎn)生氫氣A
（3）把銅片放入濃硫酸里并加熱，會產(chǎn)生SO2AD．

分析 （1）濃硫酸具有脫水性，能夠使有機物脫水；
（2）鋅粒放入稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，依據(jù)硫元素化合價變化解答；
（3）把銅片放入濃硫酸里并加熱，會產(chǎn)生SO2和硫酸銅、水，依據(jù)產(chǎn)物及硫元素化合價變化解答；

解答 解：（1）把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上，蔗糖就會炭化變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，
故答案為：C；
（2）鋅粒放入稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應中硫酸中的硫元素化合價不變，體現(xiàn)硫酸的酸性，故答案為：A；
（3）把銅片放入濃硫酸里并加熱，會產(chǎn)生SO2和硫酸銅、水，硫元素化合價部分降低，部分不變，硫酸表現(xiàn)強氧化性，酸性；
故答案為：AD．

點評 本題考查了硫酸的性質，明確濃硫酸的強氧化性、脫水性、吸水性是解題關鍵，題目難度不大，注意脫水性與吸水性的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ•mol-1
③$\frac{1}{2}$H2SO4（1）+NaOH（1）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（1）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-517.6kJ•mol-1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有①②③，不正確的理由分別是①中CaO沒標狀態(tài)，△H單位應該為KJ/mol，②H2O的狀態(tài)應為“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物質的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有④⑤；表示中和熱的熱化學方程式有⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．生命中無時無刻不進行著許許多多的化學反應，這些反應要根據(jù)環(huán)境的變化和身體的需要而靈活控制、自動調節(jié)，以維持生命活動的持續(xù)，所有這一切都離不開酶．下列有關酶的敘述錯誤的是（　�。�
A．酶是具有催化功能的蛋白質
B．酶的催化作用具有選擇性和專一性
C．高溫或紫外線的照射會降低酶的活性
D．酶通常在強酸或強堿的條件下發(fā)揮作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．   4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6mol•L-1．下列說法中正確的是（　�。�
A．4 s（秒）時B的濃度為0.3 mol•L-1
B．4s內用物質A表示的反應速率為0.075 mol•L-1•s-1
C．達平衡后B的轉化率為30%
D．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵
B．濃硫酸和濃鹽酸長期露置在空氣中濃度均降低
C．將CO2氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成
D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，若10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反應，則a+b的值為（　�。�
A．14B．15C．13D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式中，正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．澄清石灰水與稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某探究小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗．查閱資料，有關信息如下：
①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl（三氯乙酸）
②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對分子質量46147.5163.564.5
熔點/℃-114.1-57.558-138.7
沸點/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇
（1）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，若撤去裝置B，可能導致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右．
（3）裝置中球形冷凝管的作用為冷凝回流 寫出E中所有可能發(fā)生的無機反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認為此方案是否可行不可行，CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO，
（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液，加入0.1000mol•L-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點．進行三次平行實驗，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為66.4%．（計算結果保留三位有效數(shù)字）
滴定的反應原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強，某學習小組的同學設計了以下三種方案，你認為能夠達到實驗目的是abc
a．分別測定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小
b．用儀器測量濃度均為0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導電性，測得乙酸溶液的導電性弱
c．測定等物質的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有如下物質：下列物質中：①Mg　②氯化氫�、鄹杀、芩、軧aSO4⑥氫氧化鈉⑦鹽酸　⑧硝酸�、嵋掖肌、饴然F溶液
（1）屬于電解質的是②④⑤⑥⑧； 
（2）屬于非電解質的是③⑨；
（3）屬于強電解質的是②⑤⑥⑧；
（4）向其中一種物質中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無色氣泡產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀生成．則反應過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（5）將其中一種物質滴加到沸騰的水中，會得到紅褐色的液體，下列性質中，可證明該液體為膠體的方法是a（填序號，下同），可去除Fe（OH）3膠體中的離子，凈化膠體的是操作為d．
a．丁達爾效應       b．電泳      c．聚沉    d．滲析．

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