Question

12．已知下列熱化學方程式：
①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ•mol^-1
③$\frac{1}{2}$H₂SO₄（1）+NaOH（1）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（1）+H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-517.6kJ•mol^-1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有①②③，不正確的理由分別是①中CaO沒標狀態(tài)，△H單位應(yīng)該為KJ/mol，②H₂O的狀態(tài)應(yīng)為“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H₂O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學方程式有④⑤；表示中和熱的熱化學方程式有⑥．

Answer 1

分析 （1）熱化學方程式要標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，并且焓變的符號和單位要正確，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來回答；
（2）結(jié)合化學反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律來回答；
（3）物質(zhì)燃燒伴隨熱量的釋放的化學反應(yīng)是物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式，酸堿中和生成鹽和水并伴隨熱量的釋放的反應(yīng)是中和熱的熱化學方程式．

解答 解：（1）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法，①②③都是有錯誤的，錯誤之處分別是：①中CaO沒標狀態(tài)，△H單位應(yīng)該為KJ/mol，②H₂O的狀態(tài)應(yīng)為“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H₂O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”；
故答案為：①②③；①中CaO沒標狀態(tài)，△H單位應(yīng)該為KJ/mol，②H₂O的狀態(tài)應(yīng)為“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H₂O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”；
（2）結(jié)合化學反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律，反應(yīng)C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）是④-⑤得來，所以焓變△H=-110.5KJ/mol，故答案為：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol；
（3）上述反應(yīng)中，④⑤分別是表示C、CO燃燒熱的熱化學方程式，⑥表示的是中和熱的熱化學方程式，故答案為：④⑤；⑥．

點評 本題考查學生熱化學方程式的書寫方法以及蓋斯定律計算化學反應(yīng)的焓變等知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．