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【題目】常溫下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分數(shù)(平衡時該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比)與pH的關系如右圖所示。下列說法正確的是

A. H3AsO4的第一步電離常數(shù)Ka1>0.01

B. pH=7.0時．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0

C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12時，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)

【答案】C

【解析】A項，H3AsO4第一步電離方程式為H3AsO4H++H2AsO4-，Ka1= [c（H+）·c（H2AsO4-）]/c（H3AsO4），由圖可知當H2AsO4-與H3AsO4相等時pH=2.2，c（H+）=10-2.2mol/L，則Ka1=c（H+）=10-2.2=0.00630.01，錯誤；B項，H3AsO4屬于弱酸，任何pH下溶液中的含As微粒都有H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-、AsO43-，由圖知pH=7.0時，溶液中主要含As微粒為H2AsO4-、HAsO42-，溶液中c（AsO43-）、c（H3AsO4）都很小但不等于0，錯誤；C項，多元弱酸在溶液中分步電離且第一步電離第二步電離第三步電離，溶液中H+主要來自第一步電離，溶液中c（H+）c（H2AsO4-），c（H3AsO4）=0.1mol/L-c（H2AsO4-）0.1mol/L-c（H+），Ka1=[c（H+）·c（H2AsO4-）]/c（H3AsO4）=c2（H+）/[0.1mol/L-c（H+）]=10-2.2，解得c（H+）=10-1.65，溶液pH=1.652，正確；D項，常溫下pH=12，溶液呈堿性，c（H+）c（OH-），錯誤；答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面的短文，回答問題。

聚碳酸酯（PC）是一類碳酸的聚酯，是一種強韌的熱塑性樹脂，耐弱酸，耐弱堿，耐中性油，不耐強堿，有阻燃性。其光學性能接近有機玻璃（），在透明建筑板材、電子電器、光盤媒介、汽車工業(yè)等領域有廣泛應用。碳酸本身并不穩(wěn)定，但其衍生物，如碳酸二苯酚酯、光氣等有一定穩(wěn)定性。工業(yè)上以碳酸的衍生物和雙酚A為原料合成聚碳酸酯（PC），反應如下：

（1）下列說法正確的是_______（填序號）。

a．光氣比碳酸穩(wěn)定

b．聚碳酸酯能和強堿發(fā)生反應

c．聚碳酸酯易燃

d．聚碳酸酯是一種強韌的熱塑性樹脂

（2）雙酚A和光氣（）也可發(fā)生類似的縮聚反應，生成一種聚碳酸酯。該反應的化學方程式是___________________________________________________。

（3）有機玻璃的單體的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________________。在一定條件下，有機玻璃和NaOH溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用50 mL 0.50mol·L-l鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量并計算中和熱，回答下列問題：

（1）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應的中和熱△H=__________。

（2）若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱來計算中和熱，測得的中和熱△H會____（填“偏小”、“偏大”或“不變”），其原因是___________________________________。

（3）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____________

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L、濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋到100L時，溶液的pH變?yōu)?/span>x；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。x、y的正確答案組合為

A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元索X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 丙不能由W、Y組成的某種化合物與K直接反應制得

B. K、I、M中沸點最高的是M

C. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z

D. 元素的非金屬性:Z>Y>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為，回答下列問題：

化學式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)	CH4(g)
△H/(kJ·mol-l)	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：_____________________________。

（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

（3）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ。

①相同溫度條件下，上述反應的化學平衡常數(shù)K=___________。

②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是___________ (填標號)。

a．升高溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．充入He，使體系總壓強增大

d．再充入0.10molH2和0.05molCO

e．加入催化劑

③反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將___________(填“逆向”“正向”或“不”)移動，化學平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

④溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反應達到平衡時甲放出的熱量為Q1kJ，乙吸收的熱量為Q2kJ，甲中CO的轉(zhuǎn)化率為a1，乙中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為a2，則Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應：pX(g) Y(g)+Z(g)，相關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號	溫度(℃)	起始物質(zhì)的量(mol)	平衡物質(zhì)的量(mol)
容器編號	溫度(℃)	X(g)	Y(g)	Z(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	0.160	0.160
Ⅲ	T	0.20	0.090	0.090

回答下列問題：

（1）若容器Ⅰ中反應經(jīng)10min達到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知該正反應為放熱反應，則T___________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。

（3）反應方程式中X的化學計量數(shù)p的取值為___________，容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應將向___________ (填“正”或“逆”)反應方向進行，判斷理由是_____________________________________________________。