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【題目】常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L、濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋到100L時，溶液的pH變?yōu)?/span>x；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。x、y的正確答案組合為

A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2

【答案】A

【解析】0.1mol/L醋酸溶液的pH=3，溶液中c（H+）=110-3mol/L。甲用蒸餾水稀釋到100L，醋酸溶液物質的量濃度變?yōu)?/span>0.001mol/L，加水稀釋促進CH3COOH的電離，H+物質的量增大，110-5mol/Lc（H+）稀釋后110-3mol/L，則3x5；乙加入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為n（Na+）+n（H+）=n（OH-）+n（CH3COO-），則n（OH-）+n（CH3COO-）-n（H+）=n（Na+）=0.2mol/L1L=0.2mol，即y=0.2；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于NO和NO2的敘述正確的是（　　）

A.NO是一種紅棕色氣體

B.常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合

C.含等質量的氧元素的NO和CO的物質的量相等

D.NO2可用排水法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說祛正確的是

A. 24gMg與足量N2反應生成Mg3N2,轉移的電子數為6NA

B. lmolNa218O2中所含的中子數為42NA

C. 9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數為0.4NA

D. 1mol環(huán)已烷中含有的共價鍵數為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)氟原子的價電子排布式為_________________。

（2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蝕刻玻璃，NO2F可用作火箭推進劑中的氧化劑，NaAlF6可用作電冶鋁的助培劑。

①C2F4分子中所含共價鍵的類型有_____，C2F4分子中碳原子的雜化軌道類型是____，聚四氟乙烯是一種準晶體，證明它不是晶體可用的實驗方法是_______________。

②HF與BF3化合可得到HBF4，從價鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_______________。

③與NO2F分子互為等電子的非極性分子有__________(寫一個符合要求的化學式即可)。

（3）CaF2的晶體結構如圖所示。

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數為_____；F-的配位數為_____。

②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標參數如圖所示，則C點的原子坐標參數為______________。

③晶胞參數可描述晶胞的大小和形狀，CaF2晶胞的晶胞參數。A=546.2pm，則其密度為_____(列出計算式即可)g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中進行可逆反應2NO22NO+O2，下列能作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是( )

①單位時間內生成nmol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n mol NO

③用NO2 、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的壓強不再改變 ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中不能與Al3+ 大量共存的離子是（ ）
A.Cl﹣
B.H+
C.OH﹣
D.Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分數(平衡時該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比)與pH的關系如右圖所示。下列說法正確的是

A. H3AsO4的第一步電離常數Ka1>0.01

B. pH=7.0時．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0

C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12時，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收再利用，所設計工藝流程如下。

已知:298K時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10一20，

Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10—13

回答下列問題:

(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ為________，固體B為_________ (填化學式)。

(2)加人過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應的離子方程式__________________。

(3)調節(jié)pH至2.9～3.2的目的是分離_________ (填離子符號)

(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

②若用 a mol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液V mL，所得紅棕色固體C的物質的量為_________(用含a、v的代數式表示)

(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀為_________ (填化學式)。

(6)用惰性電極電解時陽極產生標準狀況下的氣體6.72L，陰極得到的電子數為0.8NA，則生成氧氣的物質的量為________ mol.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類一項重大貢獻。

（1）現有如下兩個反應：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O， B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

判斷能否設計成原電池A．__________B．____________。（填“能”或“不能”）

（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時間后某電極產生3.36L標準狀況下的氣體。

①負極是_________（填“鋅”或“銅”）；

②正極的電極反應式為__________________________________；

③產生這些氣體共需轉移電子_________________mol。

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