Fe2O3+3CO
高溫
2Fe+3CO2是煉鐵高爐中發(fā)生的一個(gè)可逆反應(yīng)．早在19世紀(jì)的歐洲，煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時(shí)，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變．關(guān)于這一事實(shí)，下列說法不合理的是（　　）
A．一定條件下，任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，所以CO不可能完全轉(zhuǎn)化
B．尾氣中CO的比例不變，說明反應(yīng)達(dá)到了這一條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)
C．尾氣中CO的比例不變，是因?yàn)镃O的消耗速率與CO生成速率相等
D．CO是氣體，鐵礦石（主要成分Fe2O3）是固體，CO與鐵礦石接觸不充分
A．可逆反應(yīng)存在限度，CO不可能完全轉(zhuǎn)化，故A正確；
B．平衡時(shí)各組分的含量不變，尾氣中CO的比例不變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C．尾氣中CO的比例不變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，正、逆速率相等，故C正確；
D．增加高爐的高度，使CO與鐵礦石充分接觸，但尾氣中CO的比例不變，說明不是CO與鐵礦石接觸不充分導(dǎo)致，可逆反應(yīng)存在限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)在相同的條件下．活化分子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大的是（　�。�
A．F2+H2=2HFB．Cl2+H2=2HCl
C．Br2+H2=2HBrD．I2+H2=2HI

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

對于可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果（填增大、減小、不變、變深、變淺），填入空格．
（1）壓強(qiáng)不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色______
（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量______
（3）使用催化劑，正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______CO的轉(zhuǎn)化率______
（4）體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)______，正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______，平衡向______方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣）在向逆反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D．達(dá)到平衡時(shí)，給體系加壓，正、逆反應(yīng)速度都不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)大約增加25250kPa～30300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對固體物質(zhì)的平衡會發(fā)生較大影響．如：
CaAl2Si2O8+Mg2SiO4?CaMg2Al2Si3O12
（鈣長石）（鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石
摩爾質(zhì)量（g/mol）278140.6413.6
密度（g/cm3）2.703.223.50
在地殼區(qū)域變化的條件下，有利于（　�。�
A．鈣長石生成B．鎂橄欖石生成
C．鈣長石和鎂橄欖石共存D．（鈣鎂）石榴子石生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，若在0.2L恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CO和Fe3O4，發(fā)生可逆反應(yīng)：4CO+Fe3O4
高溫
4CO2+3Fe，至2min時(shí)容器內(nèi)含有0.16molCO2，以下有關(guān)描述正確的是（　�。�
①達(dá)平衡過程中，CO和Fe3O4的物質(zhì)的量之比始終保持不變
②達(dá)平衡過程中，CO2和Fe的物質(zhì)的量之比始終保持不變
③2min內(nèi)，以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.4mol/（L?min）
④2min內(nèi)，以Fe3O4表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0
B．水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D．對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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