17．下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個(gè)裝置，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．兩個(gè)裝置中石墨I(xiàn)和石墨I(xiàn)I作負(fù)極
B．碘元素在裝置①中被氧化，在裝置②中被還原
C．①中MnO2的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e-═Mn2++4OH?
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)導(dǎo)線上通過(guò)的電子數(shù)之比為1：5

分析 A、裝置①中碘離子失去電子，石墨I(xiàn)為負(fù)極；裝置②中碘酸鈉得電子石墨I(xiàn)I作正極；
B、裝置①中碘離子失去電子，被氧化；在裝置②中碘酸鈉得電子被還原；
C、酸性介質(zhì)中不可能生成氫氧根離子；
D、裝置①中碘離子失去電子，1mol碘化鈉失去1mol電子；裝置②中碘酸鈉得電子，1mol碘酸鈉得到5mol的電子．

解答 解：A、裝置①中碘離子失去電子，石墨I(xiàn)為負(fù)極；裝置②中碘酸鈉得電子石墨I(xiàn)I作正極，所以兩個(gè)裝置中石墨I(xiàn)負(fù)極而石墨I(xiàn)I作正極，故A錯(cuò)誤；
B、裝置①中碘離子失去電子，被氧化；在裝置②中碘酸鈉得電子被還原，故B正確；
C、酸性介質(zhì)中不可能生成氫氧根離子，所以電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D、裝置①中碘離子失去電子，1mol碘化鈉失去1mol電子；裝置②中碘酸鈉得電子，1mol碘酸鈉得到5mol的電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)導(dǎo)線上通過(guò)的電子數(shù)之比為1：5，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)方程式的書寫和判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．若用過(guò)量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是（　�。ㄌ钚蛱�(hào)）．
A．微熱B．加入適量氧化銅
C．加入少量硫酸銅溶液D．加水
E．加入少量氫氧化鋇溶液   

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅溶液），打開(kāi)T形管活塞，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉T形管活塞；
③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象．
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性．
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是U形管里的液體左邊下降，右邊上升．
（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）說(shuō)明CaO、H2O的能量與Ca（OH）2的能量之間的關(guān)系：1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量．
（5）若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？否（填“能”或“否”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，對(duì)于它的分類中正確的是（　�。�
A．酸性氧化物B．電解質(zhì)C．離子化合物D．有機(jī)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）①如果人體缺少易患夜盲癥的維生素是維生素A；
②具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是阿司匹林（填“青霉素”或“阿司匹林”）；
③食鹽是一種調(diào)味劑也是常見(jiàn)的防腐劑，請(qǐng)?jiān)倮e出一種常用的防腐劑苯甲酸鈉；
④服用補(bǔ)鐵（含F(xiàn)e2+ ）劑時(shí)，醫(yī)生常建議同時(shí)服用維生素C，這是因?yàn)榫S生素C具有還原性．欲探究該性質(zhì)，可選擇的試劑是AC（填字母）．
A．碘水、淀粉        B．KI溶液       C．酸性KMnO4溶液
（2）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質(zhì)（填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質(zhì)的是C（填字母）．
A．菠菜      B．花生油     C．瘦肉      D．西瓜．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B．Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)CO2
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4D．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀可能有BaSO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL．
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COOH．
②分別用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH3COOH．
③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率D．
A．HCl最快      B．H2SO4最快      C．CH3COOH最快      D．一樣快．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Fe和Al是兩種常用的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物．
（1）取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L，則反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，混合物中的Al的物質(zhì)的量為$\frac{5n}{168}$．（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）
（2）另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為m L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5m}{56}$g，混合物中Fe的質(zhì)量為2.5（m-n）g．（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是實(shí)驗(yàn)室制 Cl2 的裝置圖．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用 MnO2 和濃鹽酸反應(yīng)制 Cl2 的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）此裝置撤掉酒精燈后可以用于制氧氣，則燒瓶中的藥品是Na2O2 或MnO2，分液漏斗中的藥品是H2O或 H2O2． 利用改變后的裝置還可以制備的氣體是（至少舉出兩例，填化學(xué)式）H2、CO2 等．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案