Question

2．資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl₄等有機(jī)溶劑．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究Cl₂、Br₂的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問(wèn)題：Fe³⁺、Br₂誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br₂（填化學(xué)式）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e³⁺（填離子符號(hào)）所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)出一種方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察現(xiàn)象，得出乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確．供選用的試劑：酚酞、CCl₄、無(wú)水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等．請(qǐng)你寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑是KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是溶液顯紅色．
（4）結(jié)論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe²⁺（填離子符號(hào)）．

Answer 1

分析 （2）Fe²⁺的顏色：淺綠色，F(xiàn)e³⁺的顏色：棕黃色，溴水的顏色：橙黃色．根據(jù)題意在足量的氯化亞鐵溶液中加入l-2滴溴水，如果不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液呈黃色是由溴水引起的，如果發(fā)生反應(yīng)：2 Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，生成Fe³⁺，溶液呈黃色是由Fe³⁺引起的．即可得出甲同學(xué)、乙同學(xué)的結(jié)論；
（3）乙同學(xué)的觀點(diǎn)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＜Br₂，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2 Fe²⁺+Br₂═2 Fe³⁺+2Br^-，要設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)正確，考慮兩種思路．第一，溶液中不存在Br₂，然后選擇合適試劑檢驗(yàn)不存在Br₂．第二，溶液中存在Fe³⁺，選擇合適試劑檢驗(yàn)存在Fe³⁺．即可確定乙同學(xué)觀點(diǎn)正確；
（4）溴單質(zhì)具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)；
（5）還原性較強(qiáng)的離子先被氧化劑氧化．

解答 解：（2）Fe²⁺的顏色：淺綠色，F(xiàn)e³⁺的顏色：棕黃色，溴水的顏色：橙黃色．
根據(jù)題意在足量的氯化亞鐵溶液中加入l-2滴溴水，若Fe³⁺氧化性強(qiáng)于Br₂，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液呈黃色是由加入溴水引起的；如果Br₂氧化性強(qiáng)于Fe³⁺，則發(fā)生反應(yīng)：2Fe²⁺+Br₂═2 Fe³⁺+2Br^-，生成了Fe³⁺，則溶液呈黃色是由Fe³⁺引起的．因此①中甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，不發(fā)生反應(yīng)，溶液呈黃色是由溴水引起的；②中乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＜Br₂，發(fā)生反應(yīng)生成Fe³⁺，溶液呈黃色是由Fe³⁺引起的，
故答案為：Br₂；Fe³⁺；
（3）在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，檢驗(yàn)亞鐵離子是否被溴單質(zhì)氧化，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子是否生成，如果加入KSCN溶液顯紅色，證明三價(jià)鐵生成了，乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，故答案為：KSCN溶液；溶液顯紅色；
（4）溴單質(zhì)具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)，實(shí)質(zhì)是：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，氧化性順序是：氯氣＞溴單質(zhì)＞三價(jià)鐵離子，亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，所以先被氧化的是Fe²⁺，故答案為：Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)，聯(lián)系元素及其化合物，設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱．需具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和綜合思維能力，尤其是氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷及根據(jù)量的不同書(shū)寫(xiě)離子方程式，非常容易出錯(cuò)，需要注意多練習(xí)．