14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鐵投入硫酸鋅溶液中：Fe+Zn2+═Zn+Fe2+
B．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：$CO_3^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
D．鈉投入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

分析 A．Fe不如Zn活潑，不發(fā)生置換反應(yīng)；
B．反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣；
C．加少量鹽酸，生成碳酸氫鈉和氯化鈉；
D．反應(yīng)生成NaOH和氫氣，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．Fe與硫酸鋅不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鈉投入硫酸銅溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B錯(cuò)誤；
C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸的離子反應(yīng)為CO32-+H+═HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．鈉投入冷水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中電子、電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．1mol H-H鍵的鍵能是436kJ，1mol I-I鍵的鍵能是151kJ，1mol H-I鍵的鍵能是299kJ，則對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．性能各異的各種材料的廣泛應(yīng)用大大提高了人們的生活水平．
①橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度，橡膠屬于c（填字母）．
a．無(wú)機(jī)非金屬材料  b．金屬材料  c．有機(jī)高分子材料
②鋼筋混凝土是重要的建筑材料，鋼筋混凝土是（填“是”或“不是”）復(fù)合材料．
③光纖通訊方便了人類的生活，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機(jī)溶劑．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+（填離子符號(hào)）所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)出一種方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察現(xiàn)象，得出乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確．供選用的試劑：酚酞、CCl4、無(wú)水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等．請(qǐng)你寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑是KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是溶液顯紅色．
（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+（填離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫(xiě)出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）a儀器的名稱為圓底燒瓶．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)活塞K，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1．寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，裝置C的作用是吸收HCl氣體，并提供水蒸氣參與D中反應(yīng)．
（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色．
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為②（填序號(hào)）．
①有白色沉淀生成；②無(wú)白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則裝置B
中的現(xiàn)象是裝置B中瓶?jī)?nèi)頁(yè)面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是A或B裝置漏氣；查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　　）
A．A的物質(zhì)的量濃度不再改變
B．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
D．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．相同濃度的下列溶液中，酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．NaHSO4B．NaHSO3C．NaHCO3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列產(chǎn)品或材料屬于復(fù)合材料的是（　�。�
①玻璃鋼   　
②采用碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料制的釣魚(yú)竿　 
③航天飛機(jī)機(jī)身　   
④航天飛機(jī)隔熱陶瓷瓦　    
⑤納米高分子復(fù)合材料．
A．①⑤B．①②③④⑤C．②⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見(jiàn)化合物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X．Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．Z位于元素周期表的第三周期第IA族
C．Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型是正四面體型
D．X、Y最多可以形成5種化合物

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