【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3 △H＜0，達(dá)到平衡后，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件時(shí)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.加催化劑，υ正、υ逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B.加壓，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍數(shù)大于υ逆增大的倍數(shù)

C.降溫，υ正、υ逆都減小，且υ正減小的倍數(shù)小于υ逆減小的倍數(shù)

D.增大氮?dú)獾臐舛龋?/span>υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍數(shù)大于υ逆增大倍數(shù)

【答案】D

【解析】

A.催化劑能改變反應(yīng)的活化能，從而可以同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，A正確；

B.因?yàn)檫@是一個(gè)體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以加壓，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；

C.降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；

D.增大反應(yīng)物氮?dú)獾臐舛�，正反�?yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知（1）H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

（2）CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

（3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，其△H為

A.Q2- 0.5Q3-2Q1B.0.5Q3-Q2+2Q1C.Q3-2Q2+4Q1D.0.5（Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從1.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出100 mL，則這100 mL氫氧化鈉溶液：

(1)物質(zhì)的量濃度是________；

(2)所含氫氧化鈉的質(zhì)量是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱△H = -890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol

B.一定條件下，將0．5mol N2和1．5m01H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19．3kJ其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H =-38.6kJ/mol

C.在l01kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g) + O2(g)═2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol

D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H = -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = 2×(-57.3)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是

A. pH小于1時(shí)，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動

B. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大

C. pH大于6.5時(shí)，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

D. 其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、M、E、Q均為稀有氣體外的短周期元素，，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與E的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表的位置如圖。

X

M

E

（1）Y在周期表中的位置為________，Q的元素名稱為_______。

（2）X的最高價(jià)氧化物的電子式為____________________；Y和W形成的五核離子的電子式為_________________。

（3）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）________。

（4）X與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為___________________________。

（5）下列事實(shí)能說明Z元素的非金屬性比E元素的非金屬性強(qiáng)的是________

①Z單質(zhì)與E的簡單氫化物的溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

②在氧化還原反應(yīng)中，1mol Z單質(zhì)比1mol E單質(zhì)得電子多

③Z和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

（6）M和Q兩元素的單質(zhì)生成1mol M的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的溶沸點(diǎn)分別為—69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________

（7）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體由以上元素中的兩種元素組成。氣體的相對分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式以及物質(zhì)的量分別為____________________，生成的硫酸銅的物質(zhì)的量為____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2min后達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 molZ，測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.a的值為2B.平衡時(shí)X的濃度為0.8 mol·L－1

C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%D.反應(yīng)速率υ(Y)＝0.6 mol·(L·min)－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

(1)氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是________。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(1)氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為________mg·L-1。

(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應(yīng)式：________。

② 用化學(xué)用語簡述NH4+去除的原理：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

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