【題目】常溫時,研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響,根據(jù)下圖分析不合理的是
A. pH小于1時,亞鐵幾乎無損耗,可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動
B. pH在3.0~5.5之間,pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大
C. pH大于6.5時,亞鐵損耗量突變,可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化
D. 其它條件相同時,F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體,F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱
【答案】D
【解析】A、Fe2+易與O2反應(yīng),反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+,pH小于1時,c(H+)濃度較大,反應(yīng)向左進行,F(xiàn)e2+幾乎無損耗,故A正確;B、由圖可知,pH在3.0~5.5之間,F(xiàn)e2+的損耗量幾乎不變,說明pH在3.0~5.5之間,pH變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大,故B正確;C、pH大于6.5時,c(H+)濃度較小,亞鐵損耗量突變,可能原因是酸性減弱,2價鐵更易被氧化,故C正確;D、其它條件相同時,F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體,NH4+水解,c(H+)濃度增大,4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+向左進行,抑制Fe2+的被氧化,F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性增強,故D錯誤。故選D。
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【題目】張青蓮是我國著名的化學(xué)家,1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818,被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準值。下列說法中,錯誤的是( )
A. In是In元素的一種核素 B. In原子核內(nèi)有49個中子
C. In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115 D. In原子核外有49個電子
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【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 濃度為1 mol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是( )
A. 若電鍵K與N連接,鐵被保護不會腐蝕
B. 若電鍵K與N連接,正極反應(yīng)式是4OH--4e-===2H2O+O2↑
C. 若電鍵K與M連接,將石墨棒換成鋁片,可實現(xiàn)鐵棒上鍍鋁
D. 若電鍵K與M連接,當兩極共產(chǎn)生28 L(標準狀況)氣體時,生成了1 mol NaOH
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【題目】電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時,以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應(yīng)Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是( )
A. 陽極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+
B. 電解過程中溶液pH不會變化
C. 處理過程中有Fe(OH)3沉淀生成
D. 每轉(zhuǎn)移12 mol電子,有1 mol Cr2O被還原
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【題目】從廢舊液晶顯示器的主材 ITO(主要成分是含銦、錫的氧化物)回收銦和錫,流程示意圖如下。
資料:
物質(zhì) | 銦(In) | 錫(Sn) |
周期表位置 | 第五周期、第IIIA族 | 第五周期、第IVA族 |
顏色、狀態(tài) | 銀白色固體 | 銀白色固體 |
與冷酸作用 | 緩慢反應(yīng) | 緩慢反應(yīng) |
與強堿溶液 | 不反應(yīng) | 反應(yīng) |
(1)為了加快步驟①的反應(yīng)速率,可以采取的措施有______(至少答兩點)。
(2)步驟①中銦的氧化物轉(zhuǎn)化成In3+的離子方程式是______。
(3)步驟②中加入過量銦能夠除去溶液中的Sn2+,根據(jù)所給資料分析其原因是______。
(4)步驟④和⑤中NaOH溶液的作用是______。
(5)下圖是模擬精煉銦的裝置圖,請在方框中填寫相應(yīng)的物質(zhì)。_____
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是
A. 放電時負極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O
C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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【題目】已知氨氣在生活、生產(chǎn)、科研中有極廣泛用途。
(1)已知反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=﹣159.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2 (s)+H2O(g)△H= + 116.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ:H2O(l)═H2O(g)△H= + 44.0kJ/mol
工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________,該反應(yīng)在_________條件下可以自發(fā)進行(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”);
(2)查閱資料可知:常溫下,K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.00×107,Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10.
①銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K穩(wěn)=_______________;
②計算得到可逆反應(yīng)AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)+Cl﹣(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________________________;在1L濃度為1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl為_______mol(保留2位有效數(shù)字)。
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【題目】目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:
提示: ①MgCl2晶體的化學(xué)式為MgCl26H2O;
②MgO的熔點為2852℃,無水MgCl2的熔點為714℃。
(1)操作①的名稱是 ________, 操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。
(2)試劑a的名稱是_____________。
(3)用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為:_____________________。
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