【題目】常溫時，研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是

A. pH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動

B. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大

C. pH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

D. 其它條件相同時，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱

【答案】D

【解析】A、Fe2+易與O2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+，pH小于1時，c(H+)濃度較大，反應(yīng)向左進(jìn)行，F(xiàn)e2+幾乎無損耗，故A正確；B、由圖可知，pH在3.0～5.5之間，F(xiàn)e2+的損耗量幾乎不變，說明pH在3.0～5.5之間，pH變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大，故B正確；C、pH大于6.5時，c(H+)濃度較小，亞鐵損耗量突變，可能原因是酸性減弱，2價鐵更易被氧化，故C正確；D、其它條件相同時，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，NH4+水解，c(H+)濃度增大，4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+向左進(jìn)行，抑制Fe2+的被氧化，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故D錯誤。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】張青蓮是我國著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。下列說法中，錯誤的是（ ）

A. In是In元素的一種核素 B. In原子核內(nèi)有49個中子

C. In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115 D. In原子核外有49個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 濃度為1 mol·L－1食鹽水中。下列說法正確的是(　　)

A. 若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會腐蝕

B. 若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 若電鍵K與M連接，將石墨棒換成鋁片，可實現(xiàn)鐵棒上鍍鋁

D. 若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，生成了1 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（　�。�

A.離子鍵B.共價鍵C.極性鍵 D.非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是(　　)

A. 陽極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

B. 電解過程中溶液pH不會變化

C. 處理過程中有Fe(OH)3沉淀生成

D. 每轉(zhuǎn)移12 mol電子，有1 mol Cr2O被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從廢舊液晶顯示器的主材 ITO（主要成分是含銦、錫的氧化物）回收銦和錫，流程示意圖如下。

資料：

物質(zhì)

銦（In）

錫（Sn）

周期表位置

第五周期、第IIIA族

第五周期、第IVA族

顏色、狀態(tài)

銀白色固體

銀白色固體

與冷酸作用

緩慢反應(yīng)

緩慢反應(yīng)

與強(qiáng)堿溶液

不反應(yīng)

反應(yīng)

（1）為了加快步驟①的反應(yīng)速率，可以采取的措施有______（至少答兩點）。

（2）步驟①中銦的氧化物轉(zhuǎn)化成In3+的離子方程式是______。

（3）步驟②中加入過量銦能夠除去溶液中的Sn2+，根據(jù)所給資料分析其原因是______。

（4）步驟④和⑤中NaOH溶液的作用是______。

（5）下圖是模擬精煉銦的裝置圖，請在方框中填寫相應(yīng)的物質(zhì)。_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氨氣在生活、生產(chǎn)、科研中有極廣泛用途。

（1）已知反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol

工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________，該反應(yīng)在_________條件下可以自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；

（2）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．

①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=_______________；

②計算得到可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________________________；在1L濃度為1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl為_______mol（保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示： ①MgCl2晶體的化學(xué)式為MgCl26H2O；

②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。

（1）操作①的名稱是 ________， 操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。

（2）試劑a的名稱是_____________。

（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：_____________________。

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