13．某化學小組欲探究常見鐵的化合物的氧化性和還原性．請回答下列問題：
（1）請幫助他們完成以下實驗報告：
【實驗目的】探究鐵的化合物的氧化性和還原性
【所用試劑】鐵粉、鋅片、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水
實驗記錄
序號實驗內(nèi)容實驗觀察離子方程式解釋與結(jié)論
①在FeCl2溶液中
滴入適量氯水		溶液由淺綠色
變?yōu)辄S色		2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Fe2+具有還原性

②		在FeCl2溶液中
加入鋅片		/Zn+Fe2+=Zn2+
+Fe		Fe2+具有氧化性
③在FeCl3溶液中
加入足量鐵粉		溶液由黃色變成淺綠色Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe3+具有氧化性

④		在FeCl3溶液中
通入H2S氣體		溶液變?yōu)闇\綠色并
有淡黃色沉淀生成		H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
Fe3+具有氧化性
【實驗結(jié)論】Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有還原性．
（2）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，保存亞鐵鹽溶液時常加入某種試劑防止亞鐵鹽被氧化．所加的試劑是加入少量鐵粉．

分析 （1）①溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，由于氯氣氧化亞鐵離子，生成鐵離子；
②鋅與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應體現(xiàn)亞鐵離子的氧化性；
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，溶液由黃色變成淺綠色；
④溶液變?yōu)闇\綠色，說明生成亞鐵離子，并有淡黃色沉淀生成，說明生成硫單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
（2）亞鐵鹽在溶液中加入少量的鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化．

解答 解：（1）①溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，由于氯氣氧化亞鐵離子，生成鐵離子，所以反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
②鋅與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應體現(xiàn)亞鐵離子的氧化性，故答案為：Fe2+具有氧化性；
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，溶液由黃色變成淺綠色，故答案為：溶液由黃色變成淺綠色；
④溶液變?yōu)闇\綠色，說明生成亞鐵離子，并有淡黃色沉淀生成，說明生成硫單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故答案為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
（2）亞鐵鹽在溶液中加入少量的鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化，故答案為：加入少量鐵粉．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應原理及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、實驗能力及歸納能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
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3．某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬，將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成CuSO4．
（1）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬3.75kg．
（2）將這種膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成殺菌劑波爾多液．
①此波爾多液中Cu2+和Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：5（最簡整數(shù)比）
②波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO4•xCu（OH）2•yCa（OH）2•zH2O，此種配比當x=1時，y的數(shù)值為4．

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4．組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．36種B．32種C．27種D．18種

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1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．鐵與足量的稀鹽酸充分反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．將氯氣通入氫氧化鈉稀溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．氧化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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8．美國“海浪”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．鋁鈉合金是混合物
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小

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18．下列根據(jù)反應原理設(shè)計的應用，不正確的是（　�。�
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-　　熱的純堿溶液清洗油污
B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+　　明礬凈水
C．Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3（膠體）+3H+    制備Fe（OH）3膠體
D．SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl　　　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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5．某同學進行如圖所示的銅--鋅原電池實驗，已知電解質(zhì)溶液中H+向X極移動．
（1）電極材料X為銅，Y為鋅．
（2）從理論上講，預計觀察到的現(xiàn)象是銅片上有無色氣泡產(chǎn)生，鋅片溶解，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
（3）實驗過程中，觀察到：鋅極上有少量的氣泡放出，銅極上有大量的氣泡放出，試解釋原因鋅片不純，鋅與雜質(zhì)構(gòu)成了許多微小的原電池．

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2．25℃時，由醋酸和醋酸鈉按一定比例混合形成的溶液始終保持c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L，該溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)該溶液的敘述中正確的是（　　）
A．pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W點所表示的溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）
C．pH=3的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
D．據(jù)圖象可求得該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.75

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水MgCl2
D．Fe$→_{高溫}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3

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