Question

2．25℃時(shí)，由醋酸和醋酸鈉按一定比例混合形成的溶液始終保持c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，該溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)該溶液的敘述中正確的是（　　）

• A． pH=5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）
• C． pH=3的溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
• D． 據(jù)圖象可求得該溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)Ka=10^-4.75

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可看出，濃度增大的曲線應(yīng)為c（CH₃COO^-），濃度減小的曲線應(yīng)為c（CH₃COOH），W點(diǎn)時(shí)c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），
A．根據(jù)圖象結(jié)合溶液pH分析；
B．根據(jù)混合液中的電荷守恒計(jì)算判斷；
C．結(jié)合溶液的電荷守恒、物料守恒判斷；
D．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．根據(jù)圖象知，pH=5的溶液中：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A錯(cuò)誤；
B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），
所以c（Na⁺）＜c（CH₃COOH），故B錯(cuò)誤；
C．pH=3溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再把題干中的c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1代入即可得c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol•L^-1，故C錯(cuò)誤；
D．W點(diǎn)時(shí)溶液的pH=4.75，此時(shí)c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），則醋酸的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=10^-4.75mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象中曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．