分析 A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1,甲為常見(jiàn)的溶劑,這說(shuō)明甲是水,則A為H元素,C為O元素,乙為雙氧水;B、C相鄰且同周期,且B的原子序數(shù)小于氧元素的,則B是N元素;E是地殼中含量最多的金屬元素,屬于E是Al元素;A、D同主族,且D的原子序數(shù)小于鋁的,所以D是Na元素;F元素為同周期電負(fù)性最大的元素,且F的原子序數(shù)大于鋁元素的,所以F是Cl元素;D和F可形成化合物丙,則丙是NaCl,E和F可形成化合物丁,則丁是氯化鋁;G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,因此G是Cr元素,據(jù)此答題.
解答 解:A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1,甲為常見(jiàn)的溶劑,這說(shuō)明甲是水,則A為H元素,C為O元素,乙為雙氧水;B、C相鄰且同周期,且B的原子序數(shù)小于氧元素的,則B是N元素;E是地殼中含量最多的金屬元素,屬于E是Al元素;A、D同主族,且D的原子序數(shù)小于鋁的,所以D是Na元素;F元素為同周期電負(fù)性最大的元素,且F的原子序數(shù)大于鋁元素的,所以F是Cl元素;D和F可形成化合物丙,則丙是NaCl,E和F可形成化合物丁,則丁是氯化鋁;G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,因此G是Cr元素,
(1)G為Cr元素,根據(jù)構(gòu)造原理可知,3d軌道處于半滿狀態(tài)比較穩(wěn)定,則Cr的基態(tài)原子的外圍電子排布式為:3d54s1,
故答案為:3d54s1;
(2)由于O原子核外價(jià)電子排布式2s22p4,而N原子核外價(jià)電子排布式2s22p3,2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),難失去一個(gè)電子,因此第一電離能較大的為N元素,
故答案為:N; N原子價(jià)電子為2s22p3,2p軌道半充滿,能量較低,難失1個(gè)電子,因此第一電離能較大;
(3)根據(jù)分析可知,甲為水,乙為雙氧水,含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2,
故答案為:H2O2;
(4)①根據(jù)圖1可知,丁是Al2Cl6,丁熔點(diǎn)190℃,沸點(diǎn)183℃,則丁為分子晶體,而丙是NaCl,屬于離子晶體,所以熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的為Al2Cl6,
故答案為:NaCl;Al2Cl6為分子晶體,NaCl屬于離子晶體;
②Al2Cl6是分子晶體,分子間存在范德華力,分子內(nèi)有極性共價(jià)鍵和配位鍵,
故選:BDE;
(5)甲為水,元素F為Cl,配合物戊由G3+與甲、元素F構(gòu)成;生成的28.7g白色沉淀是AgCl,氯化銀的物質(zhì)的量為:$\frac{28.7g}{143.5g/mol}$=0.2mol,0.1mol戊能夠電離出0.2mol氯離子,說(shuō)明該化合物能電離出2個(gè)氯離子,再根據(jù)配位數(shù)是6以及Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)可知,戊中含有5個(gè)水分子、1個(gè)氯離子,則戊的化學(xué)式為:[Cr(H2O)5Cl]Cl2,
故答案為:[Cr(H2O)5Cl]Cl2;
(6)根據(jù)三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,C=N中為平面結(jié)構(gòu),-NH2中為三角錐結(jié)構(gòu),雜化形式分別是sp2、sp3,
故答案為:sp2、sp3.
點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 | B. | 200 mL 1 mol/L MgCl2溶液 | ||
C. | 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 | D. | 100 mL 2 mol/L KCl溶液 |
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