【題目】如下圖所示是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。
請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容,計算:
(1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值_______。
(2)一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過多少_______?(單位:mol)
【答案】2.04×10-4mol·L-1 7.11×10-5mol
【解析】
根據(jù)n=計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,根據(jù)c=計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
(1)1L礦泉水中鎂離子的最大質(zhì)量為4.9mg,物質(zhì)的量為=mol,
鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為=2.04×104mol/L,
故答案為:2.04×104mol/L;
(2)350mL礦泉水中含有硫酸根離子的最大質(zhì)量為0.35L×19.5mg/L=6.825mg=6.825×103g,
硫酸根離子的物質(zhì)的量最大為:n===7.11×105mol,
故答案為:7.11×105mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】AA705合金(含和)幾乎與鋼一樣堅固,但重量僅為鋼的三分之一,已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等;卮鹣铝袉栴}:
(1)和中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_____________________,三種元素的第一電離能由大到小為_____________________;
(2)以和抗壞血酸為原料,可制備?箟难岬姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為_______________,推測抗壞血酸在水中的溶解性:_______________(填“難溶于水”或“易溶于水”),一個晶胞(見圖2)中,原子的數(shù)目為_______________;
(3)和等配體都能與形成配離子。含______鍵,中心離子的配位數(shù)為______________;
(4)因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知的熔點(diǎn)為2000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①磷化鋁的晶體類型為______________,
②A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為___________,
③磷化鋁的晶胞參數(shù),其密度為____________(列出計算式即可,用表示阿伏加德羅常數(shù)的值);
(5)具有對稱的立體構(gòu)型,中的兩個被兩個取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則的空間構(gòu)型為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min),試計算
(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。
(2)2min末時Y的濃度為_____________________________。
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢復(fù)到反應(yīng)前溫度,體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】、、、為短周期元素,其原子半徑、化合價等信息見下表。以下說法一定正確的是( )
元素 | ||||
原子半徑() | 0.077 | 0.070 | 0.104 | 0.099 |
最高正價或最低負(fù)價 | +4 | +5 | -2 | -1 |
A.與形成的化合物的電子式可表示為
B.的氫化物能與的氫化物反應(yīng),所得產(chǎn)物只含有共價鍵
C.、能分別與氧元素形成多種氧化物
D.處于元素同期中第三周期ⅣA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體,有兩個實驗小組的同學(xué)為探究其與二氧化碳的反應(yīng),都用下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。一段時間后,將帶余燼的木條插入試管D中,木條復(fù)燃。
請回答下列問題:
(1)A是制取CO2的裝置,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(2)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與CO2反應(yīng)生成了Na2CO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為除生成Na2CO3和O2外,還有可能生成NaHCO3,你認(rèn)為呢?并簡述原因_____。
(4)請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與CO2反應(yīng)生成了Na2CO3: ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某海水中主要離子的含量如下表,現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化,技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
離子 | |||||||
含量 | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
A.甲室的電極反應(yīng)式為:
B.乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為b
C.當(dāng)戊室收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為
D.淡化過程中易在戊室形成水垢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,下列情況表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是
A. 混合氣體的密度保持不變B. 有1mol C生成的同時有1mol D生成
C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 有1 mol A生成的同時有1mol C消耗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積為原混合氣體體積的,則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是
A.8:1B.7:3C.1:7D.4:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A為固體,B為易揮發(fā)液體,C為氣體。
D、E、F、G、X均為化合物,其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體,H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。
(1)寫出化學(xué)式:A___,D___,E___,X___。
(2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。(填編號)
(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為____。
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。
(5)該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A,可轉(zhuǎn)移電子___mol。
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