分析 (1)①草酸為弱酸和鈣離子反應(yīng)生成草酸鈣和氫離子;
②A.強(qiáng)酸能夠制取弱酸,向NaHCO3溶液中加入草酸溶液,產(chǎn)生大量氣泡說(shuō)明有二氧化碳生成;
B.等濃度的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合,若草酸為一元酸,兩者恰好反應(yīng),測(cè)反應(yīng)后溶液的pH,可確定草酸是否為二元酸;
C.酸堿中和的本質(zhì)為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,恰好中和為氫離子物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量,消耗NaOH的物質(zhì)的量近似是草酸的2倍,說(shuō)明草酸是二元酸;
D.向大量氯化鈣溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液,生成碳酸鈣沉淀,再加入草酸鈉溶液,沉淀不能說(shuō)明是草酸鈣沉淀;
(2)①碳的氧化物為CO、CO2,草酸晶體170℃以上發(fā)生分解,生成三種氧化物,化學(xué)式為CO、CO2、H2O,生成一種氧化物和一種酸,為HCOOH、CO2;
②B裝置溫度較低,有冷凝作用,冷凝(水蒸氣和草酸),防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn);草酸受熱分解,分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳而使澄清石灰水變渾濁;CO有毒不能排放到空氣中,草酸受熱分解,分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生一氧化碳和水,不能檢驗(yàn);
(3)①根據(jù)濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析;
②草酸晶體滴入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算;
③滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由無(wú)色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
解答 解:(1)①乙二酸俗稱草酸,化學(xué)式為:H2C2O4,與豆腐中含有可溶性鈣鹽,反應(yīng)生成草酸鈣和氫離子反應(yīng)為:Ca2++H2C2O4=CaC2O4↓+2H+,
故答案為:Ca2++H2C2O4=CaC2O4↓+2H+;
②A.向NaHCO3溶液中加入草酸溶液,若產(chǎn)生大量氣泡,說(shuō)明草酸能制取碳酸,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,則說(shuō)明草酸的酸性比碳酸強(qiáng),故A正確;
B.將等濃度的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合,兩者溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,測(cè)反應(yīng)后溶液的pH,若溶液呈酸性,說(shuō)明酸過(guò)量,則草酸是二元酸,故B正確;
C.酸堿中和的本質(zhì)為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,酚酞做指示劑,若消耗NaOH的物質(zhì)的量近似是草酸的2倍,則說(shuō)明等物質(zhì)的量氫氧化鈉和草酸,需消耗氫氧根離子是草酸物質(zhì)的量的兩倍,則草酸是二元酸,故C正確;
D.向大量氯化鈣溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液,碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,再加入草酸鈉溶液,不能說(shuō)明草酸鈣難溶,故D錯(cuò)誤;
故答案為:D;
(2)①草酸晶體170℃以上發(fā)生分解,從元素組成和碳元素化合價(jià)分析:生成三種氧化物,反應(yīng)為:HOOC-COOH$\frac{\underline{\;170℃\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O↑,三種氧化物,化學(xué)式為CO、CO2、H2O,生成兩種氧化物和一種酸,反應(yīng)為:HOOC-COOH$\frac{\underline{\;170℃\;}}{\;}$CO2↑+HCOOH,一種酸為HCOOH,
故答案為:CO、CO2、H2O;HCOOH;
②草酸易揮發(fā),導(dǎo)致生成的氣體中含有草酸,草酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的草酸鈣而干擾二氧化碳的檢驗(yàn),B裝置溫度較低,有冷凝作用,冷凝(水蒸氣和草酸),防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn),
故答案為:冷卻草酸蒸氣,避免與澄清的石灰水作用產(chǎn)生白色沉淀,干擾二氧化碳的檢出;
草酸晶體(H2C2O4•2H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解,如果草酸受熱分解,分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣沉淀而使澄清石灰水變渾濁,所以C中觀察到的現(xiàn)象是:有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明有二氧化碳生成,
故答案為:有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁;
草酸晶體170℃以上發(fā)生分解,若按HOOC-COOH$\frac{\underline{\;170℃\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O↑,分解,生成的CO為有毒氣體,不能直接排放到空氣中,生成的一氧化碳和水無(wú)法檢驗(yàn),
故答案為:沒(méi)有尾氣處理裝置,不能檢驗(yàn)CO、H2O;
(3)①酸性高錳酸鉀和草酸溶液在硫酸酸化條件下生成硫酸錳、硫酸鉀等,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,因此不是濃度,反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,應(yīng)為Mn2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用,
故答案為:產(chǎn)生的MnSO4可作此反應(yīng)的催化劑,導(dǎo)致后來(lái)反應(yīng)突然加快;
②酸性高錳酸鉀和草酸溶液在硫酸酸化條件下生成硫酸錳、硫酸鉀等,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,設(shè)草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L,則
2KMnO4 ~5H2C2O4
2mol 5mol
aV×10-3mol 0.025L×c
C(H2C2O4)=$\frac{amol/L×VmL×\frac{5}{2}}{25mL}$
故答案為:$\frac{amol/L×VmL×\frac{5}{2}}{25mL}$;
③草酸溶液無(wú)色,滴定終點(diǎn)時(shí),滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時(shí),溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色,
故答案為:滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時(shí),溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色.
點(diǎn)評(píng) 本題考查草酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)基本操作能力,綜合性較強(qiáng),注意把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)基本方法和注意事項(xiàng),注意滴定中經(jīng)常根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺(tái)(鐵圈)、漏斗 | |
B. | 燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)(鐵圈)、濾紙 | |
C. | 濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒 | |
D. | 濾紙、試管、漏斗、鐵架臺(tái)(鐵圈)、玻璃棒 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1 | B. | 2 | C. | 3 | D. | 4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | c(Na+)-[c(CO32-)+c(HCO3-)]=c(OH-)-c(H+) | |
C. | c(Na+):[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=2:3 | |
D. | c(HCO3-)+2c(H+)+3c(H2CO3)=c(CO32-)+2c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 | |
B. | Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將鋁片改成鋁粉 | |
C. | 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng) | |
D. | Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),選用濃硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 硫酸溶液的體積為20mL | |
B. | b時(shí)刻溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度約為0.083mol•L-1 | |
C. | d時(shí)刻溶液的pH為12 | |
D. | 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ba2++SO4-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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