1．下列措施，對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，選用濃硫酸

分析 A．鈉與水反應(yīng)劇烈，加水不能改變濃度；
B．增大固體的接觸面積，能夠加快反應(yīng)速率；
C．壓強(qiáng)只對(duì)氣體的反應(yīng)速率有影響；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵發(fā)生鈍化．

解答 解：A．加水不能改變濃度水的濃度，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故A錯(cuò)誤；
B．將Al片改成Al粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．壓強(qiáng)只對(duì)氣體的反應(yīng)速率有影響，對(duì)非氣體的反應(yīng)沒有影響，增大壓強(qiáng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，沒有氫氣生成，不能提高生成氣體的反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)的不同，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．ClO2作為消毒劑在消毒過程中對(duì)人體無毒無害，具有廣泛的應(yīng)用前景．某同學(xué)用下圖所示的裝置制備ClO2氣體，反應(yīng)原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO2（溫度過高或過低都會(huì)影響制氣效率）
已知信息：
①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11.0℃．與堿反應(yīng)和氯氣相似．
②草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)．
（1）制備ClO2的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑；下列說法正確的是AC
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中失去電子
D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是溫度計(jì)，若將A中燒杯去掉，讓燒瓶直接加熱是否可以，為什么？不可以，若直接加熱溫度難以控制．
（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶質(zhì)，該同學(xué)認(rèn)為C中還可能含有NaClO2、NaClO3，試分析可能的原因，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式ClO2揮發(fā)，進(jìn)入C中，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室還可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4═2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O．配平上述方程式．0.5mol KClO3參加反應(yīng)有0.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機(jī)物中，不溶于水的是（　　）
A．酒精B．醋酸C．乙醚D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．乙二酸俗稱草酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸和其鹽存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽為難溶于水的白色沉淀．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上發(fā)生分解．
回答下列問題：
（1）①鹵水豆腐和菠菜一起食用容易導(dǎo)致結(jié)石，鹵水豆腐中含有可溶性鈣鹽，菠菜中含有草酸，寫出導(dǎo)致結(jié)石的離子反應(yīng)方程式Ca2++H2C2O4=CaC2O4↓+2H+．
②下列說法不正確的是D
A．向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，若產(chǎn)生大量氣泡則說明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)
B．將等濃度的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，測(cè)反應(yīng)后溶液的pH，若溶液呈酸性則說明草酸是二元酸
C．用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的草酸，酚酞做指示劑，若消耗NaOH的物質(zhì)的量近似是草酸的2倍則說明草酸是二元酸
D．向大量氯化鈣溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，再加入草酸鈉溶液，利用此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明草酸鈣
（2）①草酸晶體170℃以上發(fā)生分解，從元素組成和碳元素化合價(jià)分析：可能生成三種氧化物，則三種氧化物化學(xué)式為CO、CO2、H2O；也可能生成兩一種氧化物和一種酸，則該酸化學(xué)式為HCOOH．
②事實(shí)表明，草酸晶體170℃以上分解產(chǎn)物為三種氧化物．甲組同學(xué)欲按照如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物．

裝置B的主要作用是冷卻草酸蒸氣，避免與澄清的石灰水作用產(chǎn)生白色沉淀，干擾二氧化碳的檢出
裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁
此裝置的不足之處是沒有尾氣處理裝置，不能檢驗(yàn)CO、H2O
（3）碳元素的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為+4價(jià)，所以草酸具有還原性．
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯，后來溶液迅速褪色，
解釋原因
產(chǎn)生的MnSO4可作此反應(yīng)的催化劑，導(dǎo)致后來反應(yīng)突然加快
②測(cè)定某25ml草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，用amol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗酸性高錳酸鉀溶液Vml，寫出計(jì)算草酸溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：（只列式不做任何計(jì)算，寫出單位）$\frac{amol/L×VmL×\frac{5}{2}}{25mL}$
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液具有重要意義．某同學(xué)欲用下圖試劑瓶標(biāo)簽上某濃度的鹽酸配制450mL 0.4mol/L的稀鹽酸．
（1）所需該濃鹽酸的體積為16.8mL．
（2）配制過程可能用到下列儀器：①100mL量筒 ②50mL量筒 ③250mL
燒杯 ④托盤天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒．按使用出
現(xiàn)的先后順序排列正確的是C．
A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．②③⑤⑦⑥D(zhuǎn)．①⑤⑦⑥
（3）若在配制過程中，不小心使液面超過了刻度線，處理辦法是重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列無水氯化物中不能用氯氣和該元素的單質(zhì)直接化合制取的是（　�。�
A．AlCl3B．CuCl2C．FeCl2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=6的溶液一定是酸性溶液
B．在等溫等壓條件下，能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H＜0、△S＞0
C．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
D．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)既與弱電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，也與溶液中的離子濃度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．選擇萃取劑將碘從碘水中萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是不溶于水，且比水的密度大
B．選擇萃取劑將碘從碘水中萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是不溶于水，且比水的密度小
C．在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，上層液體經(jīng)漏斗下口放出
D．選擇萃取劑將碘從碘水中萃取出來，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．精美的瓷器彰顯中華古代文明．青瓷是中國(guó)最早發(fā)明的瓷器，青瓷表面的綠色是釉層中的+2價(jià)鐵元素顯色而成的．

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