13．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應．下列說法不正確的是（　�。�
A．當Al3+恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5mol
B．當SO42-恰好完全沉淀時，Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
C．當向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．反應過程中隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的質(zhì)量不斷增大

分析 1molKAl（SO4）2中逐滴加入Ba（OH）2溶液，反應過程可分三個階段：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓①；KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O②；
第一階段：從開始滴入Ba（OH）2到1.5mol時，反應按①進行，溶液中的Al3+、Ba2+、OH-離子均轉(zhuǎn)化成沉淀；
第二階段：當?shù)稳隑a（OH）2從1.5mol到2mol之間時，Ba2+繼續(xù)與SO42-反應生成BaSO4，同時①反應生成的Al（OH）3與OH-反應生成AlO2-；
第三階段：當?shù)稳氲紹a（OH）22mol時，按②進行，生成的Al（OH）3全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，共生成2molBaSO4．

解答 解：A．第一階段：從開始滴入Ba（OH）2到1.5mol時，反應按2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓①進行，即當1molAl3+恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5mol，故A正確；
B．1mol KAl（SO4）2的溶液中含有2mol的SO42-，當SO42-恰好完全沉淀時，需要2mol的Ba2+，即消耗了2mol的Ba（OH）2，即KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，Al3+全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，故B錯誤；
C．當向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時，發(fā)生反應：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，離子方程式表示為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C正確；
D．隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，開始沉淀量增多，隨后氫氧化鋁會溶解，故沉淀的物質(zhì)的量先增大后減小，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題是一道關(guān)于離子之間的反應知識的題目，考查學生分析和解決問題的能力，掌握鋁及其化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列表示或說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$
B．等物質(zhì)的量的水與重水含有相同數(shù)目的中子數(shù)
C．氯分子的電子式：
D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣和氫氧化鈉溶液完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．ALAl2（SO4）3溶液中，含有B mol Al3+，則此鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{B}{A}$ mol•L-1B．$\frac{2A}{B}$mol•L-1C．$\frac{A}{2B}$mol•L-1D．$\frac{B}{2A}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法中正確的是（　�。�
A．從1L2mol•L-1的NH4Cl溶液中，取出其中的500ml，則其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．1mol•L-1的NaCl溶液意義就是每升NaCl溶液中含有1molNaCl
C．將4gNaOH溶解在100ml水中，所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度1mol•L-1
D．把50m2mol•L-1的CaCl2溶液加水稀釋成100ml，則稀釋后的溶液中所含的CaCl2的物質(zhì)的量變成原來的一半

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某次實驗中預計需要使用480mL a mol/L的純堿溶液，下面是某同學在實驗室配制該溶液的流程圖，回答下列問題：

（1）流程圖中的配制過程少了一步，請指出缺少的步驟是④⑤之間應該有搖勻的操作．
（2）最合適的V值為500ml，根據(jù)圖示的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以求得a=1.0．
使用容量瓶前對容量瓶必須進行的一項操作是檢驗容量瓶是否漏水．
（3）所給出的流程圖中體現(xiàn)出的操作內(nèi)容有兩個明顯錯誤，請寫出：
①稱量碳酸鈉的時候，藥品與天平的砝碼位置放錯，
②使用膠頭滴管過早，應在液面離刻度線1-2厘米時使用或者（定容時視線應與刻度線相平），
（4）指出下列實驗操作對結(jié)果以及對所配制溶液濃度的影響，填寫“偏大”“偏小”或者“無影響”．
①溶解后，沒有洗滌玻璃棒以及燒杯：偏��；
②定容時俯視刻度線：偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．據(jù)報道：全氟辛酸銨是在生產(chǎn)不粘鍋涂層材料--特富龍（化學成分：聚四氟乙烯）過程中使用的一種加工助劑，可能對人體有害．下列有關(guān)特富龍和全氟辛酸銨的說法正確的是（　�。�
A．二者均屬于無機物
B．二者均屬于混合物
C．前者屬于有機高分子化合物，后者屬于無機酸銨鹽
D．前者屬于有機高分子化合物，后者屬于有機酸銨鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某�；瘜W課外小組同學組裝了下列儀器，欲經(jīng)過簡單連接，制備中學化學的幾種常見氣體．

請?zhí)顚懴铝斜砀裰械目瞻滋帲?br />
序號氣體裝置的連接順序（用符號表示）按要求填試劑
名稱		實驗室制取該氣體
的反應方程式
（是離子反應的寫離子反應方程式）
（1）CO2制備→收集
（2）NH3制備→收集
→尾氣處理		若干燥氣體可選用的試劑

堿石灰
（3）Cl2制備→凈化→干燥→收集→尾氣處理處理尾氣
的試劑

氫氧化鈉溶液
（4）制備→凈化→收集

C→F→J

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．I．某反應為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反應前后的I均為-1價），試回答：
①上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg元素顯+2價；
②CuI發(fā)生還原反應（填氧化或還原）．
Ⅱ．某反應為：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①反應中氧化劑是H2O2（填化學式），被氧化的元素Cr（填元素符號）；
②用單線橋表示出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Ⅲ．有下列三個反應：
a.2FeCl2+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三個反應中氧化劑氧化性強弱關(guān)系為KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
②在反應c中，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應．請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液     B．淀粉-KI溶液     C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（5）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392kJ/mol；2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol．FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p．將b kg質(zhì)量分數(shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計．按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3$\frac{58bc}{49}$-$\frac{377apq}{280}$ kg．

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