Question

2．I．某反應為：4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu（反應前后的I均為-1價），試回答：
①上述反應產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Hg元素顯+2價；
②CuI發(fā)生還原反應（填氧化或還原）．
Ⅱ．某反應為：3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①反應中氧化劑是H₂O₂（填化學式），被氧化的元素Cr（填元素符號）；
②用單線橋表示出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Ⅲ．有下列三個反應：
a.2FeCl₂+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
b.2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
c.2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①上述三個反應中氧化劑氧化性強弱關系為KMnO₄＞Cl₂ ＞FeCl₃；
②在反應c中，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5N_A．

Answer 1

分析 Ⅰ、①Cu₂HgI₄中，反應前后的I均為-1價，Cu元素的化合價為+1價，則依據(jù)化合價代數(shù)和為0計算Hg元素的化合價為+2價；
②CuI中銅元素化合價+1價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原；
Ⅱ、①元素化合價降低的反應物做氧化劑被還原，元素化合價升高的反應物做還原劑被氧化；
②單線橋是指從失去電子的一方指向得到電子的一方，上面標注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，此反應中鉻元素化合價+3價變化為+4價，被氧化電子轉(zhuǎn)移6e^-；
Ⅲ、①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析三個反應中的關系得到；
②2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應中被氧化10molHCl電子轉(zhuǎn)移10mol計算．

解答 解：Ⅰ、①Cu₂HgI₄中，反應前后的I均為-1價，則依據(jù)化合價代數(shù)和為0，Cu元素的化合價為+1價，計算Hg元素的化合價為+2價，故答案為：+2；
②分析反應可知，4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu中CuI中的銅元素化合價+1價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原，故答案為：還原；
Ⅱ、①元素化合價降低的反應物做氧化劑被還原，元素化合價升高的反應物做還原劑被氧化，反應3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，反應中Cr元素化合價+3價變化為+4價，元素化合價升高失電子做還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應，過氧化氫中氧元素化合價-1價變化為-2價，化合價降低得到電子做氧化劑被還原，發(fā)生還原反應，
故答案為：H₂O₂；Cr；
②單線橋是指從失去電子的一方指向得到電子的一方，上面標注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，此反應中鉻元素化合價+3價變化為+4價，被氧化電子轉(zhuǎn)移6e^-，用單線橋表示出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學方程式為：，
故答案為：；
Ⅲ、①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則
a.2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，氧化劑FeCl₃ ，氧化產(chǎn)物I₂，氧化性FeCl₃ ＞I₂，
b.2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，氧化劑Cl₂，氧化產(chǎn)物FeCl₃，氧化性Cl₂＞FeCl₃，
c.2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化劑KMnO₄，氧化產(chǎn)物Cl₂，氧化性KMnO₄＞Cl₂，
氧化劑氧化性強弱關系為KMnO₄＞Cl₂ ＞FeCl₃，
故答案為：KMnO₄＞Cl₂ ＞FeCl₃；
②2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應中被氧化10molHCl電子轉(zhuǎn)移10mol，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5N_A，
故答案為：1.5N_A．

點評 本題考查了氧化還原反應中的功能分析，電子轉(zhuǎn)移計算，氧化性強弱比較，注意掌握基本概念實質(zhì)和規(guī)律的應用是解題關鍵，題目難度中等．