【題目】下列屬于電解質的是（　　）

A.稀鹽酸B.蔗糖C.硫酸銅D.漂白粉

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中電解質可知，本題考查電解質概念，運用在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物稱為電解質分析。

A.稀鹽酸是氯化氫氣體溶在水中形成的溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，A項錯誤；

B.蔗糖是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，稱為非電解質，B項錯誤；

C.硫酸銅是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，屬于電解質，C項正確；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，既不是電解質也不是非電解質，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH都相同

B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為－241.8kJ/mol

C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ

D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，都是由極性鍵構成的分子的一組是(　　)

A.CH4和HBrB.N2和H2OC.He和CCl4D.H2O2和HCl

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【題目】下列物質中屬于純凈物的是

A.硬鋁B.鹽酸C.漂粉精D.明礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1溴丁烷的反應如下：NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4①；R—OH＋HBr→R—Br＋H2O②�？赡艽嬖诘母狈磻校捍荚跐饬蛩岬拇嬖谙旅撍上┖兔�，Br－被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下：

請回答下列問題：

(1)在溴乙烷和1溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。

A．圓底燒瓶 B．量筒 C．錐形瓶 D．漏斗

(2)溴代烴的水溶性____(填“大于”“等于”或“小于”)相應的醇，其原因是________________。

(3)將1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產(chǎn)物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。

(4)制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是________(填字母)。

A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成　　 B．減少Br2的生成

C．減少HBr的揮發(fā) D．水是反應的催化劑

(5)欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是________(填字母)。

A．NaI B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl

(6)在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸餾產(chǎn)物的方法，其有利于________；但在制備1溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸餾，其原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用相似相溶原理不能解釋的是　　

A. 微溶于水，易溶于；HCl易溶于水

B. 在水中的溶解度：

C. 不同的烴之間相互溶解

D. 易溶于KI溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發(fā)生復分解反應。某校興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略去)對其進行探究實驗。

(1)儀器G的名稱是_____________________，B中紅色石蕊試紙變藍，則單質M的電子式為___________________。

(2)化合物X中金屬元素和非金屬元素質量比為69:14，寫出X與水反應的化學方程式：_________________________________。

(3)C中的試劑名稱為___________________________。

(4)實驗時，裝置D中硬質玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_________________________。

(5)裝置E中試劑Z為___________(填化學式)，裝置E的作用是_________________。

(6)若不通過E、F兩裝置，請設計實驗方案證明D中發(fā)生了反應(不通過觀察D

中固體顏色發(fā)生變化)________________________________________ 。

(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(雜質不參與反應)，某同學通過測定F中單質M在標準狀況下的體積和固體樣品的質量，以確定固體樣品中X的質量分數(shù)，判斷該方案是否可行，并說明原因：_________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是(　　)

A. T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1

B. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑧的元素符號是________(填寫元素符號)。

（2）表中金屬性最強的元素是____(填元素符號)，該元素在周期表中的位置是_______。

（3）寫出①、③、④最高價氧化物對應的水化物兩兩反應的化學方程式

_________________________________

_________________________________

_________________________________

（4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑧非金屬性的強弱（用化學方程式表示）：_______。

（5）③、⑦兩種元素形成的化合物的電子式為_____，⑦的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。

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