18．人們平常通過飲食從食物中攝取的一些重要的營養(yǎng)物質(zhì)，包括糖類、蛋白質(zhì)、脂肪、維生素、無機鹽、水．

分析 食物中含有六大類營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、水和無機鹽，每一類營養(yǎng)物質(zhì)都是人體所必需的．

解答 解：食物中含有六大類營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、水和無機鹽，它們的作用不同：蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細胞的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)還能被分解，為人體的生理活動提供能量；糖類是人體最重要的供能物質(zhì)，糖類也是構(gòu)成細胞的一種成分；脂肪是人體內(nèi)備用的能源物質(zhì)，同時也參與細胞膜的構(gòu)建；無機鹽是構(gòu)成人體組織的重要原料；水是細胞的主要組成成分，人體的各項生命活動都離不開水，人體內(nèi)的營養(yǎng)物質(zhì)和廢物都必須溶解在水里才能進行運輸．維生素對人體的各項生命活動有重要的作用．
故答案為：蛋白質(zhì)；脂肪．

點評 此題是基礎性的題目，難度較小，注意基礎的掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同．
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學式）：ACO2、BH2O、CNa2CO3；
（2）這三種物質(zhì)發(fā)生化合反應可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（3）寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（4）HCO${\;}_{3}^{-}$與H+、OH-在溶液中能共存嗎？若共存，下列問題不用回答；若不共存，寫出反應的離子方程式．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物1.84g與100mL鹽酸反應．題中涉及的氣體體積均為標準狀況計．
（1）該混合物中NaHCO3質(zhì)量為0.84g．
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的濃度為0.2mol/L．
（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為0.448L．（標準狀況）
（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積（標準狀況），還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則1.84g 固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積（V）范圍是0.41L＜V＜0.49L（標準狀況）（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1 kJ和Q2 kJ，則下列比較正確的是（　　）
A．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$=98.5B．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5C．Q2＜$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：HA（aq）+OH-（aq）═A-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1；H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1．則HA在水溶液中的電離反應HA（aq）?H+（aq）+A-（aq）的△H等于（　　）
A．-67.7 kJ•mol-1B．-43.5  kJ•mol-1C．+43.5  kJ•mol-1D．+67.7  kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．向氯化銀的飽和溶液中加入氯化銀固體，溶解平衡向右移動
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D．25℃時．FeS、CuS的溶液積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36，除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于NA的說法正確的是（　　）
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
D．1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA個HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×l0-10
CH3COOHK=1.8×l0-5
H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合液中各離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）[用“＞”和c（A+）、c（B-）表示]．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.02mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率大（填“大”“小”或“不能確定”）
（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入3molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，
H2的物質(zhì)的量為0.25mol．

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