【題目】短周期元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大,A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍;B的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè);CB同族D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。請回答下列問題:

1C的基態(tài)原子的電子排布式為___________;D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是_____________________________________________

2雜化軌道分為等性和不等性雜化,不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都分別能與D形成中心原子雜化方式均為___________的共價(jià)化合物X、YZ。其中,屬于不等性雜化的是___________ (寫化學(xué)式)。

3比較Y、Z的熔沸點(diǎn)Y______Z(“>”、“<”“=”),并解釋理由_____________________。

4D元素能與Cu形成棕黃色固體,加水溶解并稀釋過程中,溶液顏色由綠色逐漸轉(zhuǎn)化為藍(lán)色,顯綠色離子是_________________,顯藍(lán)色離子中的配位原子________________

5AB能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似石墨的結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如下圖所示(1為晶體結(jié)構(gòu),圖2為切片層狀結(jié)構(gòu)),其化學(xué)式為__________。實(shí)驗(yàn)測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi),晶胞參數(shù)a=0.64nm,c=0.24nm。其晶體密度為__________g/cm3(已知:2=1.414,=1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位。)

【答案】 1s22s22p63s23p3 高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè),氯酸中為2個(gè)或高氯酸中Cl元素為+7價(jià),吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng),而氯酸Cl元素為+5價(jià)對羥基氧原子吸引能力較弱 sp3雜化 NCl3、PCl3 < NCl3、PCl3均為分子晶體,均無氫鍵,對分子質(zhì)量PCl3大,熔沸點(diǎn)高 [CuCl4]2- O C3N4 3.59

【解析】A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍,A為C,B的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè),則B處于A族,C與B同族,B為N,C為P,D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸,則D為Cl。綜上所述,A為C,B為N,C為P,D為Cl。

(1)C為P,其基態(tài)原子的電子排布式為;D為Cl,含氧酸中非羥基氧數(shù)目越多,中心元素化合價(jià)越高,酸性越強(qiáng),高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè),氯酸中為2個(gè)或高氯酸中Cl元素為+7價(jià),吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng),而氯酸中Cl元素為+5價(jià),對羥基氧原子吸引能力較弱;正確答案:1s22s22p63s23p3 ;高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè),氯酸中為2個(gè)或高氯酸中Cl元素為+7價(jià),吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng),而氯酸Cl元素為+5價(jià)對羥基氧原子吸引能力較弱。

2)雜化軌道分為等性和不等性雜化,不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。C、N、P均可與Cl形成CCl4、NCl3 、PCl3中心原子軌道雜化方式均為雜化,其中NCl3、PCl3均含有孤電子對,屬于不等性雜化;正確答案:sp3雜化;NCl3、PCl3。

3NCl3、PCl3均為分子晶體,均無氫鍵;結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高因此NCl3晶體的沸點(diǎn)小于PCl3晶體的沸點(diǎn);正確答案:< ;NCl3、PCl3均為分子晶體,均無氫鍵,對分子質(zhì)量PCl3大,熔沸點(diǎn)高。

4氯元素能與Cu形成棕黃色固體氯化銅,當(dāng)加水稀釋時(shí)水分子少,氯離子多,因此銅離子主要以[CuCl4]2- 存在,溶液顯綠色;當(dāng)水分子多,氯離子少時(shí),銅離子主要以水合銅離子([Cu(H2O)4]2+)的形式存在,溶液顯藍(lán)色,顯藍(lán)色離子中的配位原子為O;正確答案:[CuCl4]2- ;O

(5)C和N能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體,其中一種類似于金剛石的結(jié)構(gòu),硬度比金剛石大,屬于原子晶體,圖2切片層狀結(jié)構(gòu)中菱形內(nèi)為層內(nèi)重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,含有6個(gè)C原子,8個(gè)N原子,C、N數(shù)目比為3:4,故化學(xué)式為C3N4 ;實(shí)驗(yàn)測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)所示原子都包含在晶胞內(nèi),晶胞質(zhì)量為,晶胞體積為,晶胞密度;正確答案:C3N4;3.59。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 ℃下,把質(zhì)量A g摩爾質(zhì)量為M g·mol1的可溶性鹽RCln 溶解在V mL水中,恰好形成該溫度下的飽和溶液,密度為ρ g·cm3,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A/(A+V)×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1 000ρ A/(MA+MV) mol·L1

C. 該溫度下此鹽的溶解度S=100A/V g

D. 1 mL該溶液中n(Cl)= mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)

(1) 寫出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱___________________。

(2) 有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(3) 上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號)。

(4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________

(5) 上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有________(填代號)。

(6) (a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中,4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式2Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s) ΔH1=-702.2kJ/mol

Hg(l) + O2(g) HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)ΔH3 ,其中ΔH3的值是( )

A. 260.4 kJ/mol B. 254.6 kJ/mol

C. 438.9 kJ/mol D. 441.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊電池若不進(jìn)行回收利用,將對水體產(chǎn)生嚴(yán)重污染。某興趣小組對廢舊鎳電池正極材料[Ni(OH)2、碳粉、Fe2O3等涂覆在鋁箔上制成]進(jìn)行回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+Ni3+;

②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;

③Fe3+Al3+、Ni3+以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:

離子

Fe3+

Al3+

Ni2+

開始沉淀時(shí)的pH

1.5

3.5

7.0

完全沉淀時(shí)的pH

3.2

4.8

9.0

④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16,Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。

請回答下列問題:

1酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞?/span>__________(填物質(zhì)名稱)。

2步驟X的操作為用NiO調(diào)節(jié)溶液pH,首先析出的沉淀__________(填化學(xué)式),調(diào)節(jié)過程中pH不能低于___________。

3已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O,則加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是__________

4寫出生成沉淀的離子方程式__________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________

5用化學(xué)反應(yīng)方程式表示沉淀轉(zhuǎn)化為Ni(OH)3________________________。

6過濾后如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酶指具有生物催化功能的高分子物質(zhì).在酶的催化反應(yīng)體系中,反應(yīng)物分子被稱為底物,底物通過酶的催化轉(zhuǎn)化為其他分子.幾乎所有的細(xì)胞活動(dòng)進(jìn)程都需要酶的參與,以提高效率.請回答下列問題:

(1)酶氧化酶與酚類底物在細(xì)胞中能實(shí)現(xiàn)分類存放,是因?yàn)榧?xì)胞內(nèi)具有 系統(tǒng),組成該系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)具有的功能特性是 .茶葉細(xì)胞中也存在眾多種類的酚類物質(zhì)與酚氧化酶.綠茶制取過程中必須先進(jìn)行熱鍋高溫炒制,這一過程的目的是

(2)茶樹的Rubicon酶在CO2濃度較高時(shí),該酶催化C2與CO2反應(yīng),Rubicon酶的存在場所為 ;該酶具有“兩面性”,在O2濃度較高時(shí),該酶催化C2與O2反應(yīng),產(chǎn)物經(jīng)一系列變化后到線粒體中會產(chǎn)生CO2,其“兩面性”與酶的 (特性)相矛盾.

(3)如圖中曲線表示將酶在不同溫度下保溫足夠長時(shí)間,再在酶活性最高的溫度下測其殘余酶活性,由圖可得出: .為了驗(yàn)證這一結(jié)論,請以耐高溫的纖維素分解酶為實(shí)驗(yàn)材料,比較在低溫和最適溫度下儲存對酶活性的影響,寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列化合物①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3H2O、⑤CH3COONH4回答下列問題。

1NH4HSO4 的電離方程式為_____

2等濃度的②④⑤三種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是__________。(用序號表示)

3室溫時(shí),pH=3 NH4Cl 溶液中:c(C1ˉ)c(NH4+) =_________mol·L1 填數(shù)值)

4NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是___________________________________用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)

5將濃度均為 0.1 mol·L﹣1 溶液混合,關(guān)于所得溶液下列說法錯(cuò)誤的是_____

A.若溶液顯酸性,則 c(C1ˉ)c(NH4+ )c(H+ )c(OH- )

B.若 c(C1ˉ)c(NH4+),則溶液顯中性

C.若等體積混合,則所得溶液滿足關(guān)系:c(NH4+)+c(NH3H2O)0.2mol·L1

D.其濃度大小不可能為:cC1ˉ>cNH4+>cOHˉ>cH+

6已知 CH3COONH4 溶液為中性,試推斷(NH4)2CO3 溶液的 pH________7 (”“”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制溴苯可用如圖裝置。請回答下列問題:

(1)關(guān)閉F,打開C,向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴,再加少量鐵屑,塞住A,則三口燒瓶中發(fā)生的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

(2)D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為______;E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為______

(3)待三口燒瓶中仍有氣泡冒出時(shí)打開F,關(guān)閉C,可看到的現(xiàn)象是__________。

(4)從溴苯中除去溴,NaOH溶液處理后再洗滌,反應(yīng)的離子方程式為_________。

(5)乙苯的甲基氫原子可以在光照條件下和Cl2發(fā)生取代反應(yīng),試寫出該單取代產(chǎn)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題:

(1)甲池為_________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為______。

(2)丙池中F電極為____(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”),該池總反應(yīng)的方程式為_____。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時(shí)間后,斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是______(填字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3

(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液體完全燃燒生成CO2氣體和1mol液態(tài)水時(shí)放出熱量453.3kJ,請寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:____________。

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