Question

（6分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)

如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是___________。

若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量__________mol。

（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。

（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海�發(fā)生如下反應(yīng)： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是

 

Answer 1

（1） 溶液由無色變?yōu)樽仙? 0.25 （2） Cl2

（3）① ②Bi2(SO4)3

【解析】

試題分析：在反應(yīng)前Mn2+是無色的，反應(yīng)后產(chǎn)生的MnO4-是紫色的，所以檢驗Mn2+的存在的特征現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽仙�；若反�?yīng)中有0.1 mol還原劑Mn2+參加反應(yīng)，失去電子0.5mol,根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等可知：消耗氧化劑物質(zhì)的量是0.5mol÷2=0.25mol；（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，由于Cl-有還原性，會被氧化為氯氣，所以當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有氯氣；（3）①將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生反應(yīng)方程式是：②在上述反應(yīng)中氧化劑NaBiO3產(chǎn)生的Bi2(SO4)3是還原產(chǎn)物。

考點：考查離子存在的檢驗方法、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、電子轉(zhuǎn)移、及有關(guān)概念的判斷的知識。