Question

16．（1）欲確定溶液中有Fe³⁺，通常加入KSCN溶液試劑，確定SO₄^2-通常加入稀鹽酸和BaCl₂溶液試劑．
（2）已知反應(yīng)CuS+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×10²⁴時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是2mol．
（3）有以下幾種物質(zhì)：①銀 ②熔融的燒堿 ③干冰 ④氨水 ⑤碳酸氫鈉固體 ⑥鹽酸 ⑦蔗糖 ⑧氯化鈉晶體 ⑨純硫酸．上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①②④⑥（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是②⑤⑧⑨．

Answer 1

分析 （1）KSCN溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子；
（2）反應(yīng)CuS+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高高0價(jià)，被氧化，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，結(jié)合元素的化合價(jià)以及反應(yīng)的方程式計(jì)算；
（3）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；

解答 解：（1）KSCN溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，若溶液變紅，則有三價(jià)鐵；稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子，若有白色不溶的沉淀產(chǎn)生，則有硫酸根離子，
故答案為：KSCN溶液；稀鹽酸和BaCl₂溶液；
（2）由反應(yīng)CuS+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O可知，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0，N元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，
則轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)被還原的硝酸為2mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×10²³時(shí)，電子的物質(zhì)的量為$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.2mol，
故答案為：0.2mol；
（3）①水銀為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②熔融的燒堿存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
③干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化碳自身不能電離，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
④氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但氨水中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；
⑤碳酸氫鈉固體不導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑥鹽酸中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦蔗糖在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑧氯化鈉晶體不導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑨純硫酸不導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
故能導(dǎo)電的是：①②④⑥，屬于電解質(zhì)的是：②⑤⑧⑨，
故答案為：①②④⑥、②⑤⑧⑨．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)方法、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、物質(zhì)的導(dǎo)電性、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，理解概念定理，明確元素的化合價(jià)及電子守恒、質(zhì)量守恒定律即可解答，難度不大，