【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3，達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v正(NH3)

B. 25℃時(shí)，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，說(shuō)明H2B為強(qiáng)酸

C. 將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過(guò)程中，c(OH－)/c(NH3H2O)變小

D. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的Zn粉反應(yīng)，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應(yīng)速率，又不影響H2的生成

【答案】D

【解析】

A.不管是否達(dá)到平衡，對(duì)于同一方向的速率比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，= ，故A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，會(huì)有兩種可能（1）H2B為強(qiáng)酸，NaHB=Na++H++B2-使溶液顯酸性，（2）H2B為弱酸，NaHB溶液中HB-的電離程度大于水解程度，使溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；

C.加水稀釋氨水，電離平衡正向移動(dòng)，n(OH－)增加，n(NH3H2O)減小，所以c(OH－)/c(NH3H2O)= n(OH－)/ n(NH3H2O)增大，故C錯(cuò)誤；

D.CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，造成C（H+）減小，降低反應(yīng)速率，但是酸提供的H+的物質(zhì)的量不變，所以不影響H2的生成，故D正確；

正確答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極與直流電源負(fù)極相連

B. 銅電極的反應(yīng)式為：2H2O+2e-2OH-+H2↑

C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生， Na+ 向石墨電極遷移

D. 用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：

Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為________。

(3)已知：25 ℃時(shí)，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2＋開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為

ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；

ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。

(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/(kJ·mol－1)

1 319

442

x

678

930

1 606

表中x＝________。

(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)?/span>_______

②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池是一類成本較低的儲(chǔ)能電池，其主體結(jié)構(gòu)由三層密度不同的液體構(gòu)成，上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極，中間層的熔融鹽在充放電過(guò)程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該電池放電過(guò)程中鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 該電池充電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+

C. 該電池的缺點(diǎn)是需要較高的工作溫度

D. 該電池充電時(shí)電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一，硫酸在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。

（1）某同學(xué)用如圖所示的裝置，完成銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

①試管II中的現(xiàn)象是___。

②試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

③請(qǐng)你指出該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處___。

（2）在實(shí)際應(yīng)用中，人們常根據(jù)需要，把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸。現(xiàn)用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4。

①用量筒量取濃硫酸的體積是___mL。

②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___。

A.將溶液轉(zhuǎn)移到未干燥的容量瓶中

B.轉(zhuǎn)移時(shí)，忘記洗滌燒杯和玻璃棒

C.將未冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容時(shí)，仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。將15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，請(qǐng)計(jì)算：

（1）高錳酸鉀的物質(zhì)的量是___mol。

（2）產(chǎn)生的Cl2的體積是___L。

（3）若用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)制取相同體積的Cl2，理論上需要MnO2的質(zhì)量是___克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說(shuō)法不正確的是

A. B只能得電子，不能失電子

B. 原子半徑Ge＞Si

C. As可作半導(dǎo)體材料

D. Po處于第六周期第VIA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是

A. 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化B. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

C. XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D. X2和Y2的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問(wèn)題：

(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

(2)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時(shí)，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時(shí)v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為________。

x的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：

①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)?/span>_______；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。

(4)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖3所示

①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是_______(填“a”或“b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。

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