【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。將15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定,請(qǐng)計(jì)算:
(1)高錳酸鉀的物質(zhì)的量是___mol。
(2)產(chǎn)生的Cl2的體積是___L。
(3)若用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)制取相同體積的Cl2,理論上需要MnO2的質(zhì)量是___克。
【答案】0.1 5.6 21.75
【解析】
(1)結(jié)合n=計(jì)算;
(2)由反應(yīng)可知存在2KMnO4~5Cl2,結(jié)合V=nVm計(jì)算;
(3)濃鹽酸足量,二氧化錳完全反應(yīng),由電子守恒可知存在MnO2~Cl2,結(jié)合m=nM計(jì)算。
(1)高錳酸鉀的物質(zhì)的量是=0.1mol;
(2)由反應(yīng)可知存在2KMnO45Cl2,產(chǎn)生的Cl2的體積是0.1mol××22.4L/mol=5.6L;
(3)若用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)制取相同體積的Cl2,濃鹽酸足量,二氧化錳完全反應(yīng),由電子守恒可知存在MnO2Cl2,理論上需要MnO2的質(zhì)量是0.1mol××78g/mol=21.75g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液過程中的電導(dǎo)率如圖,下列說法不正確的是:
A.A點(diǎn)硫酸濃度最大
B.B點(diǎn)溶液中離子濃度小于A點(diǎn)
C.C點(diǎn)的導(dǎo)電率不為零是因?yàn)榱蛩嵊惺S?/span>
D.D點(diǎn)溶液中的主要離子為Ba2+和OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是
A. 該滴定可用甲基橙做指示劑
B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
C. 該滴定可選用右圖所示裝置
D. 該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol
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【題目】三乙酸錳可作單電子氧化劑,用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。
(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為____,其原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)Mn3+含有的未成對(duì)電子數(shù)是_____。
(2)CH3COOH中碳原子的雜化形式為___。CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____。
(3)NO3-的空間構(gòu)型是__,與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式是____(任寫一種)。
(4)碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示,該化合物的化學(xué)式是___,晶胞密度p為___gcm3。伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3,達(dá)到平衡時(shí),3v正(H2)=2v正(NH3)
B. 25℃時(shí),0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性,說明H2B為強(qiáng)酸
C. 將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中,c(OH-)/c(NH3H2O)變小
D. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應(yīng),若加入適量的CH3COONa溶液,既能降低反應(yīng)速率,又不影響H2的生成
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 | 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 | 溶液中NO被Fe2+還原為NO2 |
B. | 測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金屬性:S>C |
C. | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 酸性:HCO3->Al(OH)3 |
D. | 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液,再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀 | 相同溫度下的Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一定條件下,發(fā)生可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中,不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率
B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率
C.NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變
D.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 0.2 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
B. 常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
D. 常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
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【題目】如下圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵,不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對(duì)該有機(jī)物的敘述不正確的是( )
A.該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3
B.該有機(jī)物的分子中一定有
C.該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上
D.該有機(jī)物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到
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