Question

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減�。换�合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學(xué)式）                 。

（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程                  。

（3）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式                               。

（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為                    ；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是          。

（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  ；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                             。

 

Answer 1

【答案】

（1）HClO₄

（2）

（3）2H₂（g）+ O₂(g) == 2H₂O (l)   △H＝一4a kJ·mol^-1

（4）H₂O₂ + H₂S = S↓+ 2H₂O

（5）離子鍵、（極性）共價鍵；NaClO

（6）HSO₃^- + H⁺ = H₂O + SO₂↑；  Ba²⁺  + 2OH^- +2H⁺ + SO₄^2-  = BaSO₄↓+ 2H₂O；

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及應(yīng)該性質(zhì)可知，X、Y、Z、M、N分別是H、O、、Na、S、Cl。

（1）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是HClO₄。

（2）Z與M可形成常見固體化合物C是硫化鈉，其形成過程可表示為。

（3）1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，則2mol氫氣完全燃燒放出的熱量是4akJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H₂（g）+ O₂(g) == 2H₂O (l)   △H＝一4a kJ·mol^-1。

（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子分別是雙氧水和硫化氫，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂O₂ + H₂S = S↓+ 2H₂O。

（5）根據(jù)題意可知A是氫氧化鈉，含有離子鍵和極性鍵；B是次氯酸鈉，化學(xué)式是NaClO。

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HSO₃^- + H⁺ = H₂O + SO₂↑；Ba(OH)₂溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性的離子方程是Ba²⁺  + 2OH^- +2H⁺ + SO₄^2-  = BaSO₄↓+ 2H₂O。