Question

配平下列方程式

 

Cu₂S+

 

HNO₃═

 

Cu（NO₃）₂+

 

H₂SO₄+

 

NO+

 

H₂O

 

（NH₄）₂SO₄═

 

NH₃+

 

N₂+

 

SO₂+

 

H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）Cu₂S中銅元素的化合價(jià)由+1升高為+2價(jià)，S元素由-2升高為+6價(jià)，則一共升高1×2+6=8，HNO₃中的N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，共降低3，由電子守恒、原子守恒解答；
（2）采用逆向配平法，N₂中N元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，共降低3×2=6，SO₂中S元素由+4升高為+6價(jià)，則共升高2，由電子守恒、原子守恒解答．

解答： 解：（1）Cu₂S中銅元素的化合價(jià)由+1升高為+2價(jià)，S元素由-2升高為+6價(jià)，則一共升高1×2+8=10，HNO₃中的N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，共降低3，取最小公倍數(shù)為30，則由電子守恒所以Cu₂S的系數(shù)為3，硝酸的系數(shù)為10+6×2=22，最后根據(jù)原子守恒，反應(yīng)為3Cu₂S+22HNO₃═6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O，
故答案為：3；22；6；3；10；8；
（2）采用逆向配平法，N₂中N元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，共降低3×2=6，SO₂中S元素由+4升高為+6價(jià)，則共升高2，取最小公倍數(shù)為6，則由電子守恒所以N₂的系數(shù)為1，SO₂的系數(shù)為3，最后根據(jù)原子守恒，反應(yīng)為3（NH₄）₂SO₄═4NH₃+1N₂+3SO₂+6H₂O，
故答案為：3；4；1；3；6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及守恒法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)配平及基本概念的考查，題目難度不大．