已知當(dāng)SO2與Cl2以等物質(zhì)的量混合通水中時，會生成硫酸和鹽酸，這時漂白作用會
 
，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．現(xiàn)將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2氣體通入滴有石蕊試液的BaCl2溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都不具有漂白性，硫酸和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，滴加石蕊，溶液變紅色，以此解答．
解答： 解：等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-，溶液漂白作用會基本消失，將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2氣體通入滴有石蕊試液的BaCl2溶液中，發(fā)生SO42-+Ba2+=BaSO4↓，生成白色沉淀，反應(yīng)后溶液呈酸性，滴加石蕊，溶液變紅色．
故答案為：基本消失；SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-；溶液變紅色并有白色沉淀生成．
點(diǎn)評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，熟悉二氧化硫的漂白性及氧化性、還原性是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別（必要時可以加熱）的一種試劑是（　�。�
A、BaCl2
B、Ba（NO3）2
C、Ba（OH）2
D、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈉在700℃～800℃時與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)制取金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．投入到氯化鐵溶液中觀察到的現(xiàn)象是
 
，其離子反應(yīng)方程式為
 
，其中氧化劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取下列物質(zhì)不以二氧化硅為原料的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維B、玻璃
C、粗硅D、人造剛玉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B、加熱蒸干氯化鎂溶液獲得氯化鎂固體，通過電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂
C、從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴
D、在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平下列方程式
 
Cu2S+
 
HNO3═
 
Cu（NO3）2+
 
H2SO4+
 
NO+
 
H2O
 
（NH4）2SO4═
 
NH3+
 
N2+
 
SO2+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10mL 0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐漸加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（　�。�
A、1.344mL
B、2.240mL
C、0.672mL
D、0mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有些食品的包裝中有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)
 

A．金屬氧化物    B．非金屬氧化物     C．酸性氧化物           D．堿性氧化物
（2）生石灰可作干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）：
 

小紙袋中的物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：
 

（3）從物質(zhì)類別上看，石灰石屬于
 
（填“純凈物”或“混合物”），因此，石灰石
 
（填“是”或“不是”）電解質(zhì)．
（4）煤是我國最主要的能源之一，在一次能源消費(fèi)量中占75%．但是煤直接燃燒產(chǎn)生的SO2是引起酸雨的主要原因．在煤的燃燒過程中，95%以上的硫轉(zhuǎn)化成SO2．工業(yè)上用石灰石脫硫，其相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：CaCO3═CaO+CO2↑     反應(yīng)Ⅱ：2CaO+2SO2+O2═2CaSO4
①上述反應(yīng)Ⅰ屬于
 

a．氧化還原反應(yīng)   　b．分解反應(yīng)     c．非氧化還原反應(yīng)      d．化合反應(yīng)
②反應(yīng)Ⅱ中O2是
 

a．氧化劑　   b．還原劑     c．既是氧化劑又是還原劑    d．既不是氧化劑又不是還原劑
③反應(yīng)Ⅱ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于常溫下，pH=4的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中水電離的c（OH-）與pH=4的NH4Cl溶液中水電離的c（OH-）相同
B、該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于6
C、向該溶液中加入等體積、pH=10的氫氧化鈉溶液恰好完全中和
D、該溶液與鋅反應(yīng)，pH逐漸增大

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