常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是(   　)

   A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、AlO2－  、NO、CO

   B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：NH4＋  、SO42 －、HCO3－  、Cl－

   C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

 

 D．        ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO


【答案】D

【解析】A．使甲基橙呈紅色的溶液是酸溶液，AlO2－  和CO不能大量共存，錯誤；B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液是酸或堿溶液，HCO3－  不能大量共存，錯誤；C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液中Fe3＋與SCN－ 和HCO3－  反應不能大量共存，錯誤；選D。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


垃圾分類從你我他開始．廢電池屬于（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是

　   A．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的

　   B．焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的

　   C．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的

　   D．熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于在一密閉容器中進行的下列反應：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列說法中錯誤的是

A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率

B．升高溫度可以加快化學反應速率

C．增加壓強不能加快化學反應速率

D．增加木炭的量可以加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。

實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4

【I】甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中

②分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂

反應速率鎂>鐵，銅不反應

金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快

（1）甲同學的實驗目的是                                                    ；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是                                。

【II】乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗。

（2）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是                          。

（3）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品              。不選用某濃度的硫酸，理由是                   。

測量鋅與硫酸反應速率的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：


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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)=2NH­3(g) H＜0，下列研究目的和圖示相符的是(   　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


生活離不開化學。下列對生活中各種物質(zhì)的認識不正確的是(　　)

A．酒精可用于消毒殺菌

B．液化石油氣的主要成分屬于烴類

C．塑料、油脂、橡膠均屬于高分子化合物

D．普通肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為　                               ,

其中含有　　　　個水分子,氫原子的物質(zhì)的量為_______________________。

(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是　　　　,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是　　　　。

(3)2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)比是_______;原子數(shù)比是_________。

(4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為____________________,該金屬元素的相對原子質(zhì)量為___________________。

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